分析 (1)加热到不再产生气体为止,即高锰酸钾完全分解,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;气体放出,试管内所余固体质量减小;
(2)根据高锰酸钾的质量求氧气的质量.
解答 解:(1)根据质量守恒定律,反应后生成物的总质量与反应物高锰酸钾的质量相等,由于反应中放出了气体,所以所余固体的质量小于原高锰酸钾的质量;
故答案为:小于;质量守恒定律.
(2)设氧气的质量为x
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316 32
15.8g x
$\frac{316}{32}=\frac{15.8g}{x}$
x=1.6g
答:制取氧气的质量为1.6g.
点评 利用化学方程式的基础计算,解答时注意正确书写化学方程式和准确计算物质的相对分子质量.
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A. | ③ | B. | ③④ | C. | ②③ | D. | ①④ |
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