【题目】甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明________________________________ _____。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_______________________________________ _____。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是____________________________ ______。
【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5％H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min。
Ⅱ．将10毫升x％H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min，则中x的值应为________。
实验结论：在相同条件下使用______________作催化剂，双氧水分解得更快。
【答案】实验二：说明 Fe2O3能加快H2O2的分解速度；
实验三：说明 变化前后，Fe2O3的质量没有改变；
【反思评价】该实验是探究变化前后Fe2O3的化学性质没有改变；
【拓展】5；Fe2O3。
【解析】
试题分析：实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明加入氧化铁后反应速率加快了很多，说明 Fe2O3能加快H2O2的分解速度；实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明变化前后，Fe2O3的质量没有改变；【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。根据催化剂的定义，可知该实验是探究变化前后Fe2O3的化学性质没有改变；【拓展】根据对比试验的要求可知，Ⅱ中过氧化氢溶液的浓度为5%，实验结论：在相同条件下使用Fe2O3作催化剂，双氧水分解得更快。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是
A. 淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝
B. 蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能
C. 油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量
D. 葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】今年我国不少地区发生了“雾霾天气”，“十面霾伏”的环境问题已非常严重。下列关于雾和霾的认识说法不正确的是( )
A．造纸厂、化工厂等废水的任意排放是引起雾霾天气的主要原因
B．雾霾天气会加重呼吸道疾病
C．提倡绿色出行是治理雾霾天气的一项重要举措
D．雾霾天气应尽量减少户外活动
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
A. 将剩余的药品放回原瓶
B. 被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热
C. 向燃着的酒精灯内添加酒精
D. 称量药品时用镊子夹取砝码
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热
B．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳气体
C．硫在纯氧中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，放出大量的热
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成黑色固体
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（5分）空气是一种 （选填“纯净物”、“混合物”），它由多种物质组成，若各成分按体积计算，大约是氮气占 %，氧气占 %， 占0.03%， 占0.94%，余下的是其他气体和杂质。
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