分析 (1)①根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.因为化学反应中生成的气体逸出,故生成氧气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和;
(2)根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量,列出比例式,就可计算出生成氯化钾的质量;
(3)剩余固体的质量=生成氯化钾的质量+二氧化锰的质量(催化剂不参与反应);
(4)①根据完全反应后剩余固体的质量和化学方程式计算,得出氯酸钾的质量;
②假设氯酸钾没有反应,也就是氯酸钾最少的质量就是剩余固体质量-二氧化锰质量.
解答 解:(1)①生成氧气的质量为:10g+2g-7.2g=4.8g;
(2)设生成氯化钾的质量为x,
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
解得:x=7.45g;
(3)所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g>7.2g,所以题目有错误.
(或氯酸钾质量=7.45g+4.8g=12.25g>10g所以题目有错误.)
(4)①如果完全反应后剩余固体质量为7.2g,则氯酸钾质量为y,
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 149
y 7.2g-2g
$\frac{245}{y}=\frac{149}{7.2g-2g}$
解之得:y=8.55g;
②假设氯酸钾没有完全反应,则其质量为:7.2g-2g=5.2g.
由于氯酸钾一定会分解,只是分解完全与否的问题,所以氯酸钾质量一定大于5.2g.故a的取值范围是:5.2g<a≤8.55g.
故答案为:5.2g<a≤8.55g.
故答案为:
(1)O2,
(2)7.45克;
(3)所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g>7.2g,所以题目有错误.
(4)5.2g<a≤8.55g.
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤ | B. | ①②④ | C. | ②③④⑤ | D. | ①②⑤ |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ZnSO4溶液 | B. | FeSO4溶液 | ||
C. | ZnSO4溶液或CuSO4溶液 | D. | 稀盐酸 FeSO4溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸 | B. | 碱 | C. | 盐 | D. | 氧化物 |
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