Question

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）
[提示：NaOH由Na⁺和OH^-构成，NaOH溶于水时Na⁺和OH^-分散到水分子之间]．

• A、溶液中的Na⁺总数不变
• B、单位体积内的OH^-数目不变
• C、溶质的质量分数不变
• D、溶液的质量不变

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据Na₂O溶于水发生如下反应：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na₂O固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则溶质质量分数也不变．

解答：解：A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，则溶液中的Na⁺总数也会减少，故A错误；
B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液，同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变，即单位体积内的OH^-数目也不变，故B正确；
C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，温度不变，氢氧化钠的溶解度相同，因为溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶质质量分数不发生改变，故C正确；
D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查饱和溶液及溶解度，注意根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点，分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路．