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某兴趣同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液,可能是硫酸、 硝酸铁、氯化钠、氢氧化钡中的其中一种。为了确定该无色溶液并预测其化学性质, 进行下列实验:

(1)根据上述信息判断,该溶液一定不是________________溶液。(填化学式,下同)

(2)取样,用 pH 试纸测定该溶液呈碱性,该溶液一定是________________溶液。

(3)请预测其化学性质,说出预测依据,并设计实验验证。 限用试剂:酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸镁溶液、硝酸铜溶液。

预测

预测的依据

检验预测的实验操作与预测现象

(1)能与含有 的盐反应

氢氧化钡溶液能解离 出

取少量待测溶液于试管中,滴入________________溶液,如果观察到________________则预测成立。

(2)能与_______________(填物质类别)反应

_______________

取 少 量 待 测 溶 液 于 试 管 中 ,__________ , 如果观察到 _________ _, 则预测成立。

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A. B. C. D.

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为探究影响氯酸钾分解速率的因素,小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃,(其他实验条件见下表),并设计了以下实验。

实验编号

氯酸钾的质量

其他物质的质量∕g

温度∕℃

收集氧气的体积/mL

反应所需时间∕s

2.0

330

100

t1

2.0

CuO 0.5

330

100

t2

2.0

MnO2 0.5

330

100

t3

2.0

MnO2 ____

_______

100

t4

请回答

(1)进行实验②和③,并对对比,其实验目的是____________________。

(2)要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响,则要选用实验______和实验_______进行对比。

(3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响,则MnO2的质量是__________g,反应的温度是_________℃,实验④发生反应的化学方程式为___________________;若t3>t4,氯酸钾分解速率与温度的关系是__________________。

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已知:①BaSO4+4C4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

(1)焙烧时,焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应,反应方程式为_____;实际生产中必须加入过量焦炭,其目的是使重晶石充分反应,提高产率和_____。

(2)焙烧时,温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图,则最佳温度约为_____℃,时间约为_____min。

(3)酸溶时,硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S),该反应方程式为_____;气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外,还含有_____。

(4)除铁反应中试剂Y可以是_____(填字母)。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体

证明铁已除尽的方法是:取上层清液于试管中,滴入_____溶液,若无明显现象,则已除尽。

(5)滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。

(6)测定晶体(BaCl2·xH2O)的组成:

Ⅰ.称取24.4gBaCl2晶体,置于小烧杯中,加入适量蒸馏水,使其全部溶解。

Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;

Ⅲ.过滤并洗涤沉淀;

Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后,称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

①通过计算,确定x的值。_____(写出计算过程)

②操作Ⅳ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果_____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

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