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    12．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻6：056：106：156：206：256：30
    pH4.954.944.944.884.864.85
    已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
    （1）所取的雨水是否为酸雨是（填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）
    （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    （3）为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫．
    （4）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

    分析 （1）根据正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，当pH＜5.6时的雨水称为酸雨解答；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；
    （2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
    （3）根据防止“酸雨”的产生的方法解答；
    （4）用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．

    解答 解：（1）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．故填：是；增强．
    （2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
    （3）为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；
    （4）用pH试纸测定雨水的酸碱度的方法是：用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．
    答案：
    （1）是；增强；
    （2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
    （3）硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；
    （4）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

    点评 解答本题要掌握正常雨水和酸雨的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CoCl3读作“氯化亚钴”
    B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
    C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
    D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%

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    8．下列物质的俗称与对应的化学式不相符合的是（　　）
    A．干冰（CO2）B．烧碱NaOHC．生石灰Ca（OH）2D．食盐NaCl

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    5．如图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图．试回答：

    （1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放．则正确的操作顺序是③②①④（填序号①～④）．
    （2）请指出实验过程中错误的操作步骤序号AB，纠正错误后称得蔗糖的质量是7.5g．
    （3）E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
    （4）如果配制蔗糖溶液过程中，溶解时有少量水溅出，则溶液溶质的质量分数将大于（填“大于，等于或小于）15%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究．
    实验探究Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解
    【实验步骤】
    （1）在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末，并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸．
    （2）按图1连好实验装置，并调节杠杆处于水平状态．

    （3）点燃酒精灯，先加热左端试管里的碳酸钠2分钟，杠杆保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色．说明碳酸钠受热不分解（填“分解”或“不分解”）．
    （4）然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟，发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端上升（填“上升”或“下降”），说明碳酸氢钠受热分解．
    【拓展延伸】
    （1）验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，也可用图2所示的装置．在加热过程中，观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊，说明乙物质是小苏打（填写俗称）．
    （2）结合以上实验现象及质量守恒定律，完成碳酸氢钠分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    实验探究Ⅱ：碳酸氢钠受热后残留固体的成分
    【提出猜想】
    根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，不难作出如下3个猜想：
    ①仅有碳酸氢钠；②仅有碳酸钠；③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
    【实验验证】
    （1）取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68g，充分加热一段时间；冷却后再次称量固体质量，约为1.23g．
    （2）通过推算可知，猜想③成立．

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    17．对上述实验的分析，正确的是（　　）
    A．步骤①可省略
    B．滤液Ⅲ中有三种溶质
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    4．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样．）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．如图所示的A～H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；
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    1．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
    （1）A点产生气体的质量m=2.2g．
    （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）小黄用微观示意图2来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （4）如果反应④能够发生，你可以选择的物质是AB．
    A、Na2CO3   B、BaCl2  C、CuSO4  D、NaCl．

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