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    人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
    （1）该药．嚼碎后吞服”的原因是：______；
    （2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20ml蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/ml的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验反应掉的盐酸体积为6.0ml．通过计算：
    ①写出题中发生反应的化学方程式为：______；
    ②根据已知条件列出求解氢氧化铝质量（X）的比例式______；
    ③判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注______；（填“是”或．否”）
    ④确定该药片中氢氧化铝的质量分数为______．

    【答案】分析：（1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；
    （2）①胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3反应，写出反应方程式即可；
    ②③④根据①中的化学反应方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可得出氢氧化铝质量（X）的比例式，进而求出Al（OH）3的质量，再与标签上的含量比较，就可判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注．然后根据质量分数公式就可计算出该药片中氢氧化铝的质量分数．
    解答：解：（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效．故答案为：增大接触面积，使反应更充分．
    （2）①胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3发生中和反应，也可以和MgCO3反应，故选Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
    ②③设氢氧化铝的质量为x
    参与反应的HCl的质量为：1.02g/ml×6.0ml×5%≈0.306g
    Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    78        109.5
    x        0.306g
    ∴
    解之得；x≈0.218g
    0.218g=218mg＜250mg
    故该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注．
    故答案为：②；③否；
    ④该药片中氢氧化铝的质量分数为×100%≈43.6%．
    故答案为：43.6%．
    点评：本题主要考查学生对酸碱发生中和反应和影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答．
    练习册系列答案
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    （2013?同安区质检）许多化学反应在生产生活中有重要应用．
    （1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡，硫酸钡难溶于水和盐酸）．硫酸钡属于
    盐
    盐
    （填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号）构成，碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡与胃酸反应生成的BaCl2易溶于水，会使人中毒．若误服碳酸钡，可服用硫酸镁（MgSO4）使其与BaCl2反应进行解毒，该反应的化学方程式为
    BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓
    BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓
    ．
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    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    ．

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    血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市售某种麦片中含有微量的、颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液(胃酸的主要成分是盐酸)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是________

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    科目：初中化学 来源：1+1轻巧夺冠·优化训练　化学　九年级下册　（人教版）　银版 人教版　银版 题型：022

    如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的还原铁粉，这些铁粉在人胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是________．

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    科目：初中化学 来源：精编教材全解　化学　九年级　上册 沪教版 题型：022

    如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液(胃酸的主要成分是盐酸)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是________．

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