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11.煤、石油和天然气是重要的三大化石燃料,它们都属于不可再生能源(填“再生”或“不可再生”),其中气体燃料的主要成分是(填化学式)CH4,其燃烧的化学方程式是.为降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用乙醇(C2H5OH)替代液化石油气作为公交车的燃料.乙醇燃烧时反应的化学方程式为:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.

分析 煤、石油、天然气属于化石燃料,其中煤是固体燃料;天燃气的主要成分是甲烷,可以根据质量守恒定律正确的书写化学方程式.

解答 解:煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料,属于不可再生能源,其中天然气属于气体燃料;天燃气的主要成分是甲烷,天然气燃烧的化学方程式为:CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.乙醇是一种可再生能源,在燃烧时生成了二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.
故填:煤;石油;天然气;不可再生;CH4;CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.

点评 解答本题的关键是要掌握化石燃料的分类方法和化学方程式的书写方法,只有这样才能对问题做出正确的判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.40%的氢氧化钠溶液200g,再向其中加入200g水,稀释后溶质质量分数是(  )
A.10%B.20%C.40%D.5%

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.水是人类宝贵的自然资源
(1)如图是电解水的装置.通电一段时间后,在电极两端的玻璃管内都收集到无色气体,a管内的气体是氧气,检验该气体时的现象是带火星的木条复燃,经检验b管内的气体是氢气,通过该实验得出水是由氢元素和氧元素组成的,此反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2
(2)在净水器,一些防霾口罩中都用到活性炭,活性炭起到过滤和吸附的作用
(3)人们常用肥皂水区别硬水和软水;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是新型、高效的多功能水处理剂,其中铁元素的化合价是+6高铁酸钾受热时发生的反应为:4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑,则R是的化学式是Fe2O3

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验操作中,“先”与“后”的顺序不正确的是(  )
A.用排水法收集完氧气,先把导管移离水面,后停止加热
B.用滑动变阻器保护电路时,先将滑片放在阻值最小处,再闭合开关
C.给试管里的液体加热时,先预热,再集中加热
D.用托盘天平称量物质时,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥(一种化肥),如图是氮肥包装标签的部分文字.求:
(1)硝酸铵的相对分子质量是多少?
(2)硝酸铵中各元素的质量比是多少?
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数是多少?
(4)多少克CO(NH22与40克NH4NO3含氮量相等?

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.2011年5月1日起“醉驾”正式入刑.酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),下列关于重铬酸钾说法中不正确的是(  )
A.重铬酸钾属于氧化物B.重铬酸钾由钾、铬、氧三种元素组成
C.铬元素的化合价为+6D.钾元素和氧元素的质量比为39:16

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.在生产生活中,你会发现“化学就在身边”.
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的乳化作用.
(2)在举重比赛时,运动员常用白色的“镁粉”搓手,这是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可做防滑剂.“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:Mg5(OH)2(CO34$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质的鉴别错误的是(  )
选项物质试剂现象和结论
A氢气和氧气带火星的木条能使木条复燃者为氧气
B一氧化碳和氢气点燃照在火焰上的干燥烧杯内壁出现水珠者是氢气
C硫酸钠和碳酸氢钠稀硫酸有气体产生者是碳酸氢钠
D硫酸铜和氢氧化铜稀盐酸溶液呈蓝色者是氢氧化钠
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.工业上采用氨碱法生产纯碱(NaCO3),主要流程如图1:
(1)试剂A是CO2,写出通入A步骤反应的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl.
(2)为什么要先吸氨,后碳酸化?因为饱和氨盐水显碱性,比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳,增大二氧化碳的吸收量.
(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”,保留了氨碱法的优点,克服其缺点,即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl,NaCl溶液则可循环使用.NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示.
①二者中氯化铵的溶解度随温度的变化较大.
②将一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃,该过程没有发生改变的是C(从下列选项中选择)
A、溶液的质量    B、溶质的质量    C、溶剂的质量  D、溶质质量分数
③要使NH4Cl结晶析出而NaCl留在溶液中,通常将温度控制在较低范围(<t1℃),请说明理由在较低温度下,氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度,易结晶析出.
④NH4Cl可用作氮肥,在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是(用化学方程式表示)2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O.

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