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7.有关合金的叙述:
①不锈钢是永不生锈的钢;
②合金中的元素以化合物的形式存在;
③合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属要高,抗腐蚀性能等也更好;
④合金一定是混合物;
⑤银是导电性最好的金属,所以通常可用银制作导线;
⑥生铁和钢可完全溶解在稀盐酸中.
其中正确的是(  )
A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④⑤D.③④

分析 根据已有的金属的性质、类别以及应用进行分析解答即可.

解答 解:①不锈钢在一定的条件下不生锈,错误;
②合金中的元素以单质的形式存在,错误;
③合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属要高,抗腐蚀性能等也更好,正确;
④合金一定是混合物,正确;
⑤银是导电性最好的金属,但是价格昂贵,一般不用银制作导线,错误;
⑥生铁和钢中含有碳元素,碳不能与盐酸反应且不溶于水,故不可完全溶解在稀盐酸中,错误;
故选D.

点评 本题考查的是有关金属的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.在一些科普读物中常见下列词汇.其中的颜色不是用来描述相关物质真实颜色的是(  )
A.绿色食品B.黑色粉末C.蓝色晶体D.银白色金属

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列情况处理不当的是(  )
A.酒精洒在桌上燃烧时,立即用湿抹布扑盖
B.给试管中的液体加热时,管口不要对着自己或他人
C.家里用剩的汽油倒入下水道里
D.实验用剩的药品放入指定容器内

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.我们正处在生长发育阶段,需要有充足的营养,如钙的补充.如图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明,请仔细阅读并计算:
(1)CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为10:3:12.CaCO3的相对分子质量为100.
(2)为了测定此食盐中的钙元素含量,取10g这种食盐溶于水,加入足量的稀盐酸,生成0.132g二氧化碳,请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数.(注:成分中只有碳酸钙与盐酸反应)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.自来水的生产过程主要包括:“自然沉淀→沙层过滤→活性炭吸附→杀菌消毒”.此过程中属于化学变化的是(  )
A.自然沉淀B.沙一层过滤C.活性炭吸附D.杀菌消毒

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题:

(1)指出标号仪器的名称:①长颈漏斗;②水槽.
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
应选择的发生装置是A,可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水.
当观察到当大气泡从集气瓶口向外冒出现象时,说明氧气已收满;集满氧气的集气瓶应正(填“正”或“倒”)放在桌面上.
(3)制取并收集一定量的二氧化碳,应选择的发生装置是B,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H、F所示实验,G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶,H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色.若F中盛放的是澄清的石灰水,现象是澄清的石灰水变浑浊.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.金属的化学性质(举例请用相应的化学方程式表示,并以铝,铁,铜为代表)
(1)金属与氧气反应,如铝在常温下和氧气反应并在其表面生成一层氧化铝薄膜,铜在加热的条件下能与氧气反应,上述反应的化学方程式分别为4Al+3O2=2Al2O3,2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO.
(2)金属与酸反应,如铁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,发生的反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应叫做置换反应,锌与稀硫酸(或稀盐酸)也能反应,化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑),此反应常用于实验室制取氢气,可用常温下固-液发生装置,用排水法或向上排空气法收集.
(3)金属与硫酸铜溶液反应,将一根光亮的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,观察到铁丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色的现象,发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应的基本类型为置换反应,这是现代的湿法炼铜先驱.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是(  )
温度/℃20304050
溶解度/gKCl34.037.040.042.6
KNO331.645.863.985.5
A.20℃时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.40℃时,5g KCl加10g水可得到15g溶液
D.50℃时,10g KNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.过氧化氢生成氧气的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响过氧化氢生成氧气的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关(合理即可)
【实验方案】在温度、相同质量的相同催化剂的条件下,采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验,然后测量收集相同体积的气体所需的时间.

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