Question

3．如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是CuO（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二不需加热（任答一点）．

Answer 1

分析 【分析评价】①根据氧化还原反应进行解答；
②根据过滤是分离难溶性杂质的方法进行分析；
③根据反应物、生成物写出化学方程式；
④根据质量守恒定律进行解答．

解答 解：【分析评价】①在化学反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故填：CuO；
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操作是过滤，故填：过滤；
③因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
④根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后生产铜的质量相等；方案二与方案一相比较，方案二不需加热，故填：=；方案二不需加热．

点评 本题通过实验探究碱式碳酸铜的受热分解产物，属于中档题．解题时猜想要有依据，不能凭空猜想．