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    Cu丝、H2O，AgNO3溶液和稀盐酸四种物质单独或相互反应，不可能涉及到的基本反应类型是（　　）
    分析：利用Cu丝、H2O，AgNO3溶液和稀盐酸四种物质之间的反应结合基本反应的类型进行判断，主要是利用复分解反应的条件，以及金属与盐溶液的是否反应进行分析．化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；分解反应是指一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．
    解答：解：依据各物质的化学性质可知，H2O不会与其它各物质发生反应，但能自身发生反应生成氢气和氧气，属于分解反应；AgNO3溶液能与稀盐酸发生反应生成硝酸和氯化银，属于复分解反应，也能与铜发生反应生成硝酸铜和银，属于置换反应，除此之外再无其它化学反应，因此没有涉及的基本类型是化合反应．
    故选B．
    点评：该题是对四种物质之间反应情况的考查，解题的关键是分清物质之间的反应，并用相关的反应的类型特征进行判断，属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    （1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是
    ②③④
    （填序号）．
    （2）金属锂（元素符号为Li）的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性．载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式
    2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
    ．
    （3）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验．她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或污物．

    ①做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ，其实验目的是
    检验哪种金属能与酸反应（比较铁和银的相对活泼性）
    ；
    ②B实验中，当烧杯内盛有
    CuSO4（或金属活动性顺序中铁与银之间的其它金属盐溶液）
    溶液时，可验证Fe、
    Cu（或使用的上述盐中的金属）
    、Ag三种金属活动性强弱．

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