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    18．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．

    ①丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8．
    ②反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1．

    分析 由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，因此用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，据此分析元素的质量比和分子个数比．

    解答 解：根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，丙的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；
    故答案为：①12：3：8；  ②1：1：1．

    点评 解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及反应的方程式是解题的关键，能够考查学生的知识运用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
    B．偏二甲肼中含有氢气和氮气
    C．偏二甲肼是由两个碳原子、八个氢原子和两个氮原子构成的
    D．一个偏二甲肼分子是由两个碳元素、八个氢元素和两个氮元素组成的

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    9．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

    回答下列问题．
    （1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去；
    （2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；②中会有一种白色沉淀生成，该沉淀能不能溶于硝酸？不能
    （3）操作③的目的是使钡离子完全沉淀，写出③中发生的化学反应方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
    （4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．

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    6．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
    粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗硅）+2CO↑
    由粗硅制纯硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4   SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    （1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：

    （2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：
    ①完成置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
    ②填写下表：
    单质（I）单质（Ⅱ）相应的置换反应的化学方程式（各一例）
    A金属非金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    B金属金属Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag[单质（I）为铜]
    C非金属非金属SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    D非金属金属H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．学习化学过程中需要经常做实验．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    过滤    		C．
    闻气味    		D．
    稀释浓硫酸

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    3．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
    A．均一、稳定的液体都是溶液
    B．在其它条件不变时，大多数物质的溶解能力不受温度的影响
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    10．下列物质中由分子构成的是①②④，由原子构成的是③⑤⑥，由离子构成的是⑦（填序号）①水②二氧化碳③金刚石④氧气⑤铁⑥氦气⑦氯化钠．

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    （1）属于混合物的是③⑤；
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    （3）样品中氯酸钾的纯度是多少？

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