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【题目】元素周期表中一格如图,下列说法中错误的是()

A.硫元素是非金属元素

B.硫的原子质量是32.06g

C.硫原子核内质子数为16

D.硫在化学反应中易得电子

【答案】B

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硫,属于非金属元素,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为32.06,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为16,表示原子序数为16;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数16,故选项说法正确。
D、硫原子核内有16个质子,核外电子数为16,核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有6个电子,在化学反应中易得电子,故选项说法正确。
故选:B

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的COH2O120℃下发生反应反应微观模型如下图所示。

(1)反应微观模型中除钼外还有______种元素_______种单质分子。

(2)该反应过程中

①构成催化剂的各原子_______(没有”)变化。

②金原子对______(“CO”“H2O”)起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为____________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验过程中水发生了化学变化的是

A.排水法收集氧气B.水的净化

C.探究水的组成D.蒸发结晶

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法不可行的是

序号

物质

杂质

除杂选用的物质和操作方法

A

O2

水蒸气

通过盛有生石灰的干燥管

B

Na2CO3粉末

NaHCO3

加热

C

KNO3固体

NaCl固体

溶解、蒸发结晶

D

CuSO4溶液

硫酸

加入过量的CuO粉末,充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是abc三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象,试回答:

1abc三种金属的活泼性顺序是:___________________

2)已知bc两金属的化合价相同,若b是铁,则c可能是(填序号)________

A B C

3)写出b(铁)与盐酸反应所对应的的离子方程式_____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是初中常见实验,请回答相关问题:

1A实验中a管中中气体为_________,试验中发生反应的化学方程式为____________

2B试验中气球的作用__________,若玻璃管中气体为50mL,要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL

3C中水的作用为______________

4)实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水,实验中只有铜片上的白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要的条件是____________________

5)通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验,以下说法正确的是__________

①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性

②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一

③实验C中现象:铁丝燃烧火星四射,生成黑色固体四氧化三铁

④实验D中的热水只起隔绝空气的作用

⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用

⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究:

(查阅资料)

1NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成;

2)碱石灰是CaO NaOH的混合物;

3NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2N2O反应可生成NaN3NaOHNH3

(问题探究)

1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式_____

2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)_____

3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置:

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是_____

②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II。请装置IIA的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是_____(填偏大偏小无影响),装置E的作用是_____

③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:a. 称量装置Db. 称量样品,检查装置气密性;c. 打开弹簧夹,鼓入空气;d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____(填字母序号,可重复)。

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【题目】钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量,某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数,如图1所示连接好装置,加入药品、试剂制取二氧化碳,当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中,充分反应后,天平示数的变化如图2所示,请计算:

1)生成二氧化碳气体的质量为____________

2)计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数________。(写出计算过程)

3)经准确测量发现,该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值__________(偏大、偏小或不变),你认为可能的原因是__________

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【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠,为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量,现取该纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应,测得反应后溶液总质量变成158.1g。请计算:

1)反应中产生CO2的质量为_____g

2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

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