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    足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量W与时间t的关系曲线正确的是（ ）
    【答案】分析：足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，完全反应后放出氢气的质量相等；
    根据金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，则Mg与酸反应更为剧烈，Zn次之，而Fe与酸反应速度最慢．
    解答：解：根据题意可知，完全反应后足量的三种金属均有剩余而酸全部反应，由于酸的质量及浓度相等，所以放出氢气的质量也相等，因此可以排除A、D两个选项；再根据三种金属的活动性关系，可知金属镁活动性最强，与酸反应最为剧烈，首先把稀硫酸反应完，而铁的活动性在三种金属中最弱，反应速度最慢，最后一个把酸反应后，因此选项B符合实验反应事实．
    故选B
    点评：可根据关系图比较相同时间内放出氢气的多少来判断金属活动性的强弱，也可以根据完全反应所需要时间的长短进行金属活动性的比较．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如下图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
    H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是
    证明二氧化碳已被完全吸收
    证明二氧化碳已被完全吸收
    ．
    D装置中浓硫酸的作用是
    干燥一氧化碳气体
    干燥一氧化碳气体
    ．
    （3）E装置中的实验现象是
    红色粉末变成黑色
    红色粉末变成黑色
    ．
    （4）F装置的作用是
    证明反应生成了二氧化碳
    证明反应生成了二氧化碳
    、
    尾气处理
    尾气处理
    ．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如下图：
    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）性．
    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
    提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
    实验方案：
    实验组别 实验操作 实验现象 结论
    实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 黑色粉末变成
    红
    红
    色

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		 Zn和CuO能发生置换反应．
    实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
    无
    无
    色．
    镁与氧化铜能发生置换反应
    镁与氧化铜能发生置换反应
    实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
    实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
    盐溶液
    盐溶液
    的反应相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图：
    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4  
     浓硫酸 
    .
    加热
    H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是
    检验混合气体中二氧化碳是否除尽
    检验混合气体中二氧化碳是否除尽
    ．D装置中浓硫酸的作用是
    干燥一氧化碳
    干燥一氧化碳
    ．
    （3）E装置中的实验现象是
    红色粉末变黑
    红色粉末变黑
    ．
    （4）F装置的作用是
    证明有二氧化碳生成
    证明有二氧化碳生成
    、
    利用燃烧法处理多余的一氧化碳
    气体，防止空气污染
    利用燃烧法处理多余的一氧化碳
    气体，防止空气污染
    ．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（略）
    【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    【实验方案】
    实验操作 实验现象 结论
    1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 黑色粉末变成
    红
    红
    色
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		 Zn和CuO能发生置换反应．
    2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
    无
    无
    色．
    镁与氧化铜能发生置换反应
    镁与氧化铜能发生置换反应
    3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
    【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
    盐溶液
    盐溶液
    的反应相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。

    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁

    实验装置如下图：

     

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的

     

     

    (1)B装置中发生反应的化学方程式是                                     .

    (2)C装置无明显现象，C装置的作用是                                     。

     D装置中浓硫酸的作用是                                             。

    （3）E装置中的实验现象是                                        。

    （4）F装置的作用是                         、                        。

    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）

    实验装置如下图：

     

     

    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。

    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式                     。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的         （填“氧化”或“还原”）性。

    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。

    【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？

    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。

    【实验方案】

    实验组别

    实验操作

    实验现象

    结论

    实验1

    取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。

    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。

    黑色粉末变成       色

     

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。

    Zn和CuO能发生置换反应。

    实验2

    取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。

    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。

    发生爆炸，黑色粉末变成红色。

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈    色。

     

                

    实验3

    取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。

    粉末无变化

    Cu、Fe2O3不能反应。

    【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。

    【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与      的反应相似。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011年江苏无锡，35题）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如下图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：。请回答下列问题:
    (1)B装置中发生反应的化学方程式是                                     .
    (2)C装置无明显现象，C装置的作用是                                     。
    D装置中浓硫酸的作用是                                              。
    （3）E装置中的实验现象是                                        。
    （4）F装置的作用是                         、                        。
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如下图：

    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式                     。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的         （填“氧化”或“还原”）性。
    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
    【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
    【实验方案】
    实验组别
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    实验1
    		取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
    		黑色粉末变成      色
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。
    		Zn和CuO能发生置换反应。
    实验2
    		取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
    		发生爆炸，黑色粉末变成红色。
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈   色。
    		 
    实验3
    		取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
    		粉末无变化
    		Cu、Fe2O3不能反应。
     
    【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
    【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与     的反应相似。

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    科目：初中化学 来源：《第5章 金属的冶炼与应用》2013年单元检测训练卷（一）（解析版） 题型：填空题

    钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如下图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是    ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是    ．
    D装置中浓硫酸的作用是    ．
    （3）E装置中的实验现象是    ．
    （4）F装置的作用是    、    ．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如下图：
    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式    ．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的    （填“氧化”或“还原”）性．
    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
    提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
    实验方案：
    实验组别实验操作实验现象结论
    实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		黑色粉末变成    色

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		Zn和CuO能发生置换反应．
    实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈    色．
       
    实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应．
    实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与    的反应相似．

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