Question

15．在某H₂O₂溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：23，现向2.5g该H₂O₂溶液中加入0.5g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）

• A． 0.4g
• B． 0.5g
• C． 0.6g
• D． 0.7g

Answer 1

分析 过氧化氢溶液有H₂O和H₂O₂，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．

解答 解：某H₂O₂溶液中H、O的质量比为2：23；
则：2.5g双氧水溶液中氢元素质量为：2.5g×$\frac{2}{2+23}$=0.2g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：0.2g÷（$\frac{2}{18}$×100%）=1.8g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 2.5g-1.8g=0.7g；
故选D．

点评 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果．