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    （2003?长沙）向三支分别盛有等质量的锌粒、镁条、铁丝的试管中，加入足量稀硫酸，产生气体速率最快的是
    镁条
    镁条
    ，产生气体速率最慢的是
    铁丝
    铁丝
    ，实验室常用来制取氢气的是
    锌粒
    锌粒
    ．
    分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属化学性质就越活泼，和酸溶液反应时速率就越快．
    解答：解：由于金属锌、镁、铁都排在氢前，都可以和稀硫酸反应生成氢气，而且这三种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，因此产生气体速率最快的是镁条，速率最慢的是铁丝，锌粒的速度适中，可以用于在实验室中制取氢气，故答案为：镁条，铁丝，锌粒
    点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知识的能力．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2003?长沙）如图所示，在燃烧匙内盛适量硫粉，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞．
    （1）实验时观察到的现象有
    硫粉燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，钟罩内液面上升
    硫粉燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，钟罩内液面上升
    ．
    （2）如何证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性？
    取开钟罩，向水槽内的水溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色．证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性
    取开钟罩，向水槽内的水溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色．证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性
    ．
    （3）根据二氧化碳溶解于水后，其水溶液略显酸性的原理，解释反应后钟罩内的水溶液为什么显酸性？
    SO2溶于水并与水反应生成了酸（亚硫酸），所以反应后钟罩内的水溶液显酸性
    SO2溶于水并与水反应生成了酸（亚硫酸），所以反应后钟罩内的水溶液显酸性
    ．

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