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(2013?黄石)下列实验方案中,设计合理的是(  )
分析:除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素.
解答:解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故该实验方案设计不合理.
B、硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故该实验方案设计合理.
C、活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,但不能除去水中的可溶性的钙镁化合物,不能将硬水软化,该实验方案设计不合理.
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,该实验方案设计不合理.
故选B.
点评:物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?黄石模拟)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气.现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,共收集到559mL气体.计算:(结果保留1位小数)
(1)反应产生氧气的质量为
0.8
0.8
g.(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?黄石模拟)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.

(1)指出编号仪器名称:甲
酒精灯
酒精灯
;乙
铁架台
铁架台

(2)甲烷是一种无色无味的气体,水塘的淤泥中往往含有甲烷,用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出.在常温下甲烷的密度比空气小,是一种很好的燃料.实验室中常利用固体的CH3COONa和NaOH加热制得,如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好选
AF
AF
装置.甲烷使用
排水
排水
法收集,收集好气体后的操作是
先从水槽中移出导管,再熄灭酒精灯
先从水槽中移出导管,再熄灭酒精灯

(3)实验室用C装置来制取二氧化碳,使用该套装置制取气体的突出优点是
可以控制反应的速率
可以控制反应的速率

(4)写出检验二氧化碳化学方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?黄石模拟)漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)漂白粉是一种
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).
(2)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率,并且强酸能够制取弱酸.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质?
[猜想]猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3

[实验探究]限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中,
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中
加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中
有气体产生,气体使石灰水变浑浊.
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液.
品红溶液褪色
品红溶液褪色

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?黄石模拟)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式:
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
[提出猜想]除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
[完成实验]按下表进行试验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 实验药品 分解温度(℃)
KClO3 580
KClO3、MnO2(质量比1:1) 350
KClO3、CuO(质量比l:1) 370
KClO3、Fe2O3(质量比1:1) 390
[分析数据、得出结论]
(1)由实验
与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是
MnO2
MnO2

[反思]
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和
化学性质不变
化学性质不变

(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证
在同一试剂瓶中,称取相同质量的KClO3两份,分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2,分别测量分解温度,温度低的催化效果更好
在同一试剂瓶中,称取相同质量的KClO3两份,分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2,分别测量分解温度,温度低的催化效果更好

(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可).
温度
温度

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?黄石模拟)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出).试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为
4.4
4.4
g
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).

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