【题目】水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2·12H20]，消毒剂有液氯（Cl2）。
回答下列问题：
（1）流程图中c处为_____（填“沉淀池”或“过滤池”或“吸附池”）。
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为_____。
（3）要鉴别自来水是硬水还是软水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌，如果观察到_____，则样品为软水。
（4）净水流程中的有些步骤如“加絮凝剂”“投药”，会人为地向水中加入一些化学物质，针对这一环节，请你向自来水公司提出一条建议_____。
【答案】吸附池 Al(OH)3 肥皂水 泡沫多、浮渣少 净水过程中要添加对人体无害的物质（或添加的净水物质一定要控制在安全量范围内）
【解析】
（1）自来水厂的净水过程，加入絮凝剂后，先经过沉淀池，再经过过滤池，再经过吸附池，故c处为吸附池；
（2）氢氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3
（3）通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填肥皂水，泡沫多、浮渣少；
（4）净水过程中需人为的添加一些化学物质，故净水过程中要添加对人体无害的物质（或添加的净水物质一定要控制在安全量范围内）。
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【题目】阅读下面短文,回答问题。
页岩气
随着社会对清洁能源需求不断扩大,天然气价格不断上涨,人们对页岩气的认识迅速提高。特别是水平井与压裂技术水平不断进步,人类对页岩气的勘探开发正在形成热潮。页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气，成分以甲烷为主,是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等,用途广泛。我国页岩气资源潜力大,初步估计我国页岩气可采资源量在36.1万亿立方米，与常规天然气相当。
（1）页岩气属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）页岩气燃烧是将化学能转化为___________。
（3）若页岩气的热值为
,则燃烧5L页岩气放出的热量为___________J。
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【题目】微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6，已知 7.8g 苯恰好可以和 42.6g 氯气反应生成 28.5g 六氯苯（化学式C6Cl6）。苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）
Cl2+
X+
A.X 为HCl
B.苯和六氯苯均为低分子有机化合物
C.六氯苯由 6 个C 原子和 6个Cl 原子组成
D.7.8g 苯在氧气中充分燃烧可以生成 26.4g 能使澄清石灰水变浑浊的气体
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【题目】某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。推断粉末A的组成________（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A 中氧化钙的质量分数________。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 
向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸
B. 
某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 
向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
D. 
向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
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【题目】无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
①将浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上，观察到_______现象时，说明浓硫酸具有______的性质。
②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。
A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
③与非金属反应。将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。
（查阅资料）
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
（实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。
温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→___→丁→____→乙 (填序号)。
②请完成如表中的相关内容：
实验现象 | 实验结论 |
乙中观察到的现象___________ | 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳 |
丁装置A中溶液褪色；丁装置C中溶液不褪色 | 证明气体中有___________；装置C的作用是___________。 |
戊中白色固体变蓝 | 证明气体中有水蒸气 |
（获得结论）写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：_______________。
（知识拓展）反应停止后，同学们对反应后的剩余物成份很好奇，并设计了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
过滤，取滤渣洗涤干燥后得黑色固体，放在燃烧匙中加热，迅速伸入氧气瓶中，待反应结束后，倒入适量澄清石灰水，振荡 | 澄清石灰水变浊 | 黑色固体为碳粉 |
取滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液后，逐滴加入氢氧化钡溶液，边滴边振荡 | 紫色石蕊试液变红，有白色沉淀产生，试液又变紫色 | 滤液成份是硫酸 |
（实验结论）小红认为：剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。小蓝认为：反应物若能反应，不能同时存在，所以，小红的想法是错误的。你认为____________的想法是正确的。这是因为_______________。
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【题目】某碳酸钙样品中有少量氯化钙杂质,称取12g样品,向其中逐滴滴入稀盐酸,生成气体的质量与所用盐酸质量的关系如图。
请计算:
(1)生成气体的质量为______________________________g；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数_____________;
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____________。(结果精确到0.1% )
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【题目】.某化学兴趣小组的同学研究CO2通入NaOH溶液是否发生反应，他们设计了以下实验。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
（设计与实验）
实验序号 | 步骤一 | 步骤二 |
实验Ⅰ |
|
|
实验Ⅱ |
|
|
（探究与结论）
（1）实验I的步骤二中产生的实验现象是_________，反应的化学方程式为_______________。
（2）实验Ⅱ的步骤二中产生的实验现象是_____________。
（3）在实验I、实验Ⅱ的步骤一中，CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是______________。
（拓展延伸）已知20℃时NaOH、Na2CO3在水中和酒精中的溶解度如下：
在水中的溶解度/g | 在酒精中的溶解度/g | |
NaOH | 109 | 17.3 |
Na2CO3 | 21.8 | <0.01 |
请利用以上信息设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
（1）用化学方程式表示实验Ⅲ的原理：____________________。
（2）实验Ⅲ的主要操作是_____________________。
（交流反思）通过实验I~Ⅲ可知，验证无明显现象的反应是否发生，可以采用检验生成物的方法。请你再列举一种检验方法：______。
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