Question

5．将KClO₃与MnO₂的混合物16克混合均匀，加热到不再有气体放出为止，称得剩余固体质量为11.2克．求：
（1）生成氧气的质量？
（2）反应后剩余的固体中，MnO₂的质量是多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即是生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的KClO₃的质量，进而可以计算出二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，所制得氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g，
答：生成了4.8g氧气．
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245              96
x                4.8g    
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
 x=12.25g，
反应后剩余的固体中，二氧化锰的质量为：16g-12.25g=3.75g，
答：反应后剩余的固体中，二氧化锰的质量为3.75g．

点评 因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，因此计算出氯酸钾的质量，就可以计算二氧化锰的质量．