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    欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21．2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。

    （ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
    （1）所得沉淀的物质的量是                 。
    （2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数                 
    （根据化学方程式列式计算）。

    (1) 0．01mol;(2)5．0%

    解析试题分析：（1）由题中图像可知所的沉淀的物质的量为0．01mol（缺少单位不给分）
    （2）解：设待测液中有碳酸钠x mol
    CaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓
    1               1
    x              0．01
    1:x=1:0．01
    x=0．01 (mol)    （1分）
    Na2CO3%=0．01×106/21．2
    =5．0%       （1分）
    答：待测液中碳酸钠的质量分数为5．0%
    考点：化学方程式的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （8分）石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

    各物质的质量
    		第一个烧杯
    		第二个烧杯
    样品质量
    		16g
    		16 g
    稀盐酸质量
    		50g
    		100g
    烧杯残留物质量
    		61.6 g
    		109.4g
    产生的CO2质量
    		 
    		 

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (6分)为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：

     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    所取合金的质量/g
    		1O
    		10
    		20
    加入硫酸的质量/g
    		50
    		80
    		50
    生成氢气的质量/g
    		0．2
    		0．2
    		0．2
    请计算：
    （1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为            时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；  
    （2）该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
    （3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0．1％)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    “轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是____%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________（填 “骨骼疏松症”或“贫血病”）。
    （2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
    （3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到                  ，证明残渣中含有石灰石。
    （4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
    (1)反应生成二氧化碳的质量为            g。
    (2)12 g样品中碳酸钠的质量为            g。
    (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0 g废硫酸吸收，测得吸收氨气后的溶液总质量为106.8 g，已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
    2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算：
    (1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
    (2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%)，属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。

    XXX儿童咀嚼片（60片装）
    [主要成分]：碳酸钙、维生素
    [功效]：补钙
    [规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%、维生素D：100IU
    [食用方法]：嚼食、每日一片
     
    请你根据以上标标签信息完成下列计算
    （1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为             ；每片药剂中至少含钙元素的质量为    克。
    （2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求：
    ① 生成二氧化碳的质量
    ② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g质量分数为30%的硫酸溶液，加水稀释至120g，取出稀释后的溶液5g，试计算，这5g溶液的质量分数是               。

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