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    写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型

    ①金属钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质；           （反应类型      ）

    ②一氧化碳和氧化铁反应                     （反应类型      ）

    ③碱式碳酸铜受热                     （反应类型      ）

    ④硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液                     （反应类型      ）


    略  


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.

    （1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的pH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?

    （2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br－），氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：

    （1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显         （填“酸性”、 “中性”或“碱性”）；

    （2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式                           ；

    （3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）                       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是

                                                       氢原子

                                                         碳原子

    甲         乙          丙
     
                                                         氧原子

    A．该反应属于化合反应           B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

    C．甲、丙是有机物，乙是氧化物   D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

    A．t1 ℃时，100g a物质饱和溶液中含有20g a物质

    B．t2 ℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质相等

    C．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，

    所得溶液的溶质质量分数关系是b >a 〉 c

    D．a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是

    A、树根“变”根雕                      B、葡萄“变”美酒   

    C、玉石“变”印章                      D、玩具机器人“变”形

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图所示的实验操作中正确的是

    A、                 B、                 C、             D、

      量取液体              加热液体       滴加液体            点酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    根据右图的有关信息判断，下列说法正确的是(　  　)

    A．镁离子(Mg2＋)核内有12个质子     

    B．镁的相对原子质量为24.31 g

    C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子

    D．镁离子(Mg2＋)与氯离子(Cl－)的最外层电子数不相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸

    的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设

    每步反应均完全）。

    【查阅资料】 ①4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2

    ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

    【实验探究】

    Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

    Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    【问题讨论】

    （1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是                  。

    【含量测定】

    （2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是         （填物质的名称或化学式）。

    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）

    【交流反思】

    （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会         （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是                                  。

    【拓展应用】

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为                 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是        g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途               。

    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是        （填字母）。

    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

    B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

    C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

    D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

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