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    【题目】（10湛江15）．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是

    A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+

    B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

    C．剩余固体可能只含有铜

    D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜

    【答案】C D

    【解析】本题考查的是金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序表中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。在本题这一过程中发生的反应可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe═3FeCl2。

    A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu2+，也可能没有，故A不正确；

    B．由于剩余固体是铜与铁的混合物，而铁的化学性质比铜活泼，因此铁会首先和氯化铁溶液反应，当铁完全反应完之后，氯化铁才会和铜反应，据此可知铜并没有参与反应，故B不正确；

    C．由于会铁首先和氯化铁溶液反应，之后氯化铁才会和铜反应，因此若有剩余固体时会有可能只有铜而没有铁，故C正确；

    D．由于铁会首先和氯化铁溶液反应，之后氯化铁才会和铜反应，如果铁有剩余，则氯化铁已反应完，故铜没有机会参加反应，所以一定剩余，故D正确。故选C、D

    练习册系列答案
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    (2)带正电荷的粒子是________。

    (3)不显电性的粒子是________。

    (4)质量最小的粒子是________。

    (5)在同一原子中数目相等的粒子是________。

    (6)决定原子质量大小的粒子主要是________。

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    【题目】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

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    __________________。

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    (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。

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