【题目】下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 。
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是生命之源。
（1）电解水时，接通直流电，可以观察到甲图b试管中的电极上现象是_____,该反应的符号表达式是_____。通过该实验得出结论是_____，除此之外，还能通过_____实验得出相同结论。
（2）图乙是某同学自制所示简易净水器，活性炭放在_____处（填“A”或“B”）；常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为_____（填下面的选项）
A ①②③④ B ②④①③ C ①③④ D ②①④
（3）用简易装置丙制取蒸馏水，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是_____，实验结束时，应先_____（填“a.取出导管”或“b.熄灭酒精灯”）。
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【题目】请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：①_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。该实验应选择的发生装置是_____（填装置编号）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为_____，应选择的发生装置是_____（填装置编号）。收集二氧化碳的装置是_____（填装置编号）。
（4）如图G所示，G中喷有紫色石蕊溶液的纸花变_____色。如图F所示，将收集到的二氧化碳倒入燃着蜡烛的烧杯中，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。
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【题目】实验I：实验室制O2。
（实验装置）如图1所示。
（实验步骤）
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片
③_____，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满。
(1)写出仪器A的名称___；
(2)步骤①中检查装置气密性的方法是____；
(3)步骤②中塞进双孔橡皮塞的方法是____；
(4)步骤③中验满的方法是____；
(5)若用图2装置收集O2，则O2由_____端通入(填“a”或“b”)；
实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧。
(1)该反应的现象为：放热，______，生成黑色固体
(2)实验表明改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是____，写出加热KMnO4反应的文字表式____。
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【题目】写出符合要求的化学方程式。
（1）两种单质参加反应，且生成一种无色液体。
化学方程式为_____。
（2）有氧气生成的分解反应，且反应物与另一种生成物组成元素相同。
化学方程式为_____。
（3）反应过程中，会看到火星四射，生成黑色固体。
化学方程式为_____。
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【题目】某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
图I是按课本进行的一个化学实验，乙烧杯放有酚酞溶液的目的是______________，此实验说明分子______________________。
但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进:装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。一段时间后，观察到B处的现象是__________________________________________
对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________________________。
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【题目】某种无色液体A和某种黑色粉末B混合后加热，生成无色液体C和无色气体D；另取一种黑色固体E，点燃后放入D中，发出白光，放出大量的热，只生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体F。
（1）请分别写出F的化学式_____。
（2）写出A和B反应的符号表达式_____，反应的基本类型是_____。
（3）写出E和D反应生成F的符号表达式_____。
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【题目】我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_____（填选项序号）。
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程所示：
在上述转化过程中，①处所发生的反应属于_____反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数_____KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时,KNO3的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
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【题目】老师为同学们提供了如下实验装置:
(1)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，发生和收集装置的组合是______(填字母序号)，反应方程式为________；若将H装置的d端口与发生装置连接，可验证物质燃烧必需的一个条件是___________。
(2)某同学选择B装置制氧气，适合该装置的反应方程式为：________，实验仪器①的名称是____，用它代替长颈漏斗的优点是________。将完全反应后的混合物分离开来的操作是________(填一种操作名称)，该操作中用到的玻璃棒的作用是________。若用F装置来收集氧气,验满的方法是_______。
(3)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素．
（查阅资料）反应物的浓度越大，反应速率越快．
（实验过程）(注：盐酸足量)
（实验分析）
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与________对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。
（交流讨论）与甲相比较，下列对丙的分析，错误的是_________ (选填编号)。
A、反应更为剧烈 B、产生的二氧化碳速度更快 C、产生的二氧化碳的质量更大
(4)常温下，氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应该选择的发生装置是_______，若用F装置来收集氨气，气体应从________(填“b”或“c”)通入。有同学认为最好后面再连接一个G装置，这样做的目的是____。
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