Question

9．100g稀盐酸恰好与13g锌完全反应．试计算：
（1）稀盐酸的溶质质量分数．
（2）配制100g这样的稀盐酸，所需36.5%的浓盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据锌的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量和反应生成的氯化锌、氢气的质量，进一步可以计算稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）设稀盐酸中氯化氢质量为x，反应生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73        136    2
13g  x           y     z
$\frac{65}{13g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=14.6g，y=27.2g，z=0.4g，
稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%，
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．
（2）设配制100g这样的稀盐酸，所需36.5%的浓盐酸的质量为m，
根据题意有：100g×14.6%=m×36.5%，
m=40g，
答：配制100g这样的稀盐酸，所需36.5%的浓盐酸的质量为40g．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{27.2g}{100g+13g-0.4g}$×100%=24.2%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为24.2%．

点评 计算溶液质量时，要注意减去生成氢气的质量，这是因为氢气从溶液中逸出，不是溶液的一部分．