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氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为．实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H₂SO₄的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：
①在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴（填指示剂名称）试液．
②向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是 mL；
③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由色恰好变成色为止，此时量筒中液面的读数为2.2mL
④计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量（写出计算过程）．．

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O 酚酞 7.2 红无 0.001mol
分析：依据反应事实书写方程式；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；
②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；
④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．
解答：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：酚酞；
②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；
故答案为：7.2；
③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：红；无；
④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
设共反应掉硫酸的物质的量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2mol 1mol
0.01mol x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=0.005mol
反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL
则每毫升溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量为： $\text{[math]}$ =0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量0.001mol．
点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：

14、写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：

K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑

；
③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

；
④硝酸银和氯化钾反应：

KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃

；
⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜混合：

2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

20、化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去．
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸

能

（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是

红色褪去，说明碱已被消耗

．
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是

该反应是不是恰好完全反应

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

19、下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（　　）

A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B、向一定量的滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色

C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成

D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成

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科目：初中化学 来源： 题型：

24、某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
【练习】写出下列复分解反应的化学方程式．
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】反应（1）的实质是H⁺和OH^-结合生成水；反应（2）的实质是

CO₃^2-和H⁺结合生成CO₂和H₂O

．小结】阴、阳离子结合生成

沉淀

、

气体

或水，是某些复分解反应的实质．
应用】请在H⁺、Ba²⁺、NH₄⁺这三种离子中选择合适的离子填入下图，形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

方案设计者	方案步骤	方案预估现象	方案预估结论
小亮	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全中和
小丽	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液	有白色沉淀生成	硫酸过量，没有完全中和

[方案评价]请判断以上设计的三个方案中，

小丽

同学的方案是正确的．
[方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：

硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全

、

硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量

．
（2）实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．
试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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