Question

现在很多会议使用一种含碳酸钙的“石头纸”．为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取25g碎纸样品．均分在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其他成分既不溶于酸，也不与酸反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	5	5	5	5	5
加入稀盐酸的质量/g	5	10	15	20	25
充分反应后生成气体质量/g	0.44	0.88	X	1.76	1.76

（1）表中X的值为

 

；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）分析图表数据可知，烧杯④和烧杯⑤中成分反应后生成气体的质量相等，说明第四次实验反应已完全．根据图表烧杯①数据可知，样品足量的前提下，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，据此计算出表中X的值；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：
（1）根据表格中的数据可以看出在样品质量一定时，盐酸的质量每增加5g，生成的气体的质量就增加0.44g，
则烧杯③中产生的二氧化碳的质量为0.44g+0.88g=1.32g；
（2）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    1.76g

100

x

=

44

1.76g

x=4g
则样品中碳酸钙的质量分数为

4g

5g

×100%=80%
答案：
（1）1.32g
（2）样品中碳酸钙的质量分数80%

点评：本题较难，考查学生对表格中数据的分析和判断，准确把握信息，明确烧杯④中恰好完全反应时解答本题的关键，并注意利用方程式计算的格式要规范．