Question

【题目】向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得21.6g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（　　）

A.滤液的质量是178.4g

B.混合粉末的质量范围是5.6g<m<6.4g

C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成

D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是17%

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入氯化钠溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，铁和铜全部被消耗完毕，而铁的金属活动性强于铜，所以是铁先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应。

A、根据分析可知，生成的固体全部为银，所以反应前质量为200g+mg，反应后质量=滤液质量+固体银的质量，所以滤液质量=200g+mg-固体银的质量=200g+mg-21.6g=178.4g+mg，所以滤液质量大于178.4g，选项A错误；

B、假设混合粉末中全是铁，则铁的质量为x，

，x=5.6g

若混合物全是铜，则铜的质量为y，

，y=6.4g

而混合物为铁和铜的混合物，所以其质量介于x与y之间，即5.6g＜m＜6.4g，选项B正确；

C、根据分析可知，铁被全部反应完毕，剩余的固体为生成的银，银金属活动性弱于氢，所以不会与酸反应生成氢气，选项C错误；

D、反应中铜和铁被全部消耗完毕，与硝酸银反应生成了银单质，而加入氯化钠之后，还有白色沉淀生成，说明还有硝酸银未反应，而先按生成21.6g银计算，根据银质量守恒，设硝酸银质量为a，a×，a=34g，溶质质量分数=，而硝酸银还有剩余，所以含有硝酸银的质量大于34g，因此硝酸银溶液中溶质质量分数大于17%，选项D错误。故选B。