【题目】硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料.为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g 20%的NaOH溶液.发生如下反应:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O.反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示:完成有关计算:
(1)样品中硝酸铵的质量分数;
(2)所得溶液中NaNO3的质量分数(保留两位小数).
【答案】(1)80%(2)31.5%
【解析】
(1)从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应,根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量,即可解答;
(2)根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量,用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量;用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量﹣氨气的质量(氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出)为所得溶液的质量;再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
解:设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ,反应生成 NaNO3的质量为 y,反应生成的NH3的质量为z,则:
NH4NO3 +NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
80 40 85 17
ⅹ4g×20% y z
x=1.6g;
y=1.7g;
z=0.34g;
(1)样品中NH4NO3的质量分数为:=80%;
(2)反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为:=31.5%;
答:(1)样品中NH4NO3的质量分数为80%;
(2)反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为31.5%。
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Fe2O3、KClO4、NaHCO3、NaN3等物质,当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量的气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生Na和一种气体,该气体是_____
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成Fe和Na2O,该反应属于_____反应。
(3)KClO4是助氧化剂,与Na反应生成KCl、Na2O,该反应中氯元素化合价_____。(填“不变”或“升高”或“降低”)
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为_____。
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【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一,草酸的化学性质与碳酸相似,已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究:
(1)小平首先根据草酸中含有____________元素,可推测生成物中含有水。
(2)小平对分解生成的其他产物进行猜测、验证:
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是____________;小平据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二:小平用如图所示装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答:A装置中黑色固体粉末是____________(填化学式),A装置中的实验现象是_____。
讨论交流:
(3)小华认为,小平的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小华的观点:____________(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由____________。
(4)从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:_________________,处理的方法是__________________________。
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【题目】2011年3月,日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I(碘﹣131,即131I原子中含有53个质子,78个中子)的相关报道成为热门话题.请回答下列问题:
(1)131I原子的核外电子数为_____,相对原子质量为_____.
(2)自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,它和131I同属于碘元素.127I原子的质子数为_____,中子数为_____.
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【题目】向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为
A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g
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【题目】某同学设计计出了如图所示测定空气中氧气含量的实验装置.
实验过程:
(1)检查装置的气密性,气密性良好;
(2)在集气瓶里装进适量a 体积的水,燃烧匙里放一块白磷(40℃即可燃烧),按图示装置连接仪器,然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热,玻璃棒的作用为_____;(注:集气瓶内的长导管已接近瓶底)
(3)待集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体积是c.从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化情况是:_____;
(4)根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数.已知C=60mL a=10mL,则b_____mL,得出结论,氧气的体积分数为_____.
实验反思:
组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解.咨询了组长小明之后,他终于明白“a 体积的水”的作用,作用为:_____(只需填一个合理理由)
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【题目】有一无色气体,可能是由CO、CO2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成,小明同学按下列方案进行实验,请回答下列问题:
查阅资料:无水硫酸铜遇水变成蓝色。
(1)若观察到A中_____________________现象,说明氧化铜发生了还原反应,证明原无色气体中一定含有一氧化碳。
(2)若观察到B中无水硫酸铜不变色,则无色气体中一定不含___________。
(3)若观察到澄清石灰水变浑浊,写出C装置中的化学反应方程式_________________________,由此现象,并不能确定原无色气体中有二氧化碳,理由是____________________________。
(4)从保护环境的角度分析,本实验的不足是____________________,改进方法是______
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【题目】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化,其中不正确的是( )
A. 将水通电一段时间,相同状况下产生气体的体积变化
B. 常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等浓度的稀盐酸中
C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D. 工业上煅烧石灰石制取二氧化碳
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)人们发现氢气在空气或氧气里燃烧,其反应的化学方程式为___________;又研究了水的分解实验,负极和正极产生的气体质量比大约是___________。
(2)配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时,可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制,若量取溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数,其它操作均正确,则配制的溶液的溶质质量分数______3%。(填”>”或”<”或”=”)
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