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    7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填原子、分子、离子）构成的．
    （2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    （3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
    （4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是NaOH和Na2CO3（写化学式），可能含有的物质（写化学式）NaCl
    （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数．

    分析 （1）氯化钠有咸味，汗液中含有氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；
    （2）根据碳酸氢钠与酸反应的反应原理写出化学方程式；
    （3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，生成碳酸钠与水来解释氢氧化钠变质即可；
    （4）根据题干提供的信息进行分析；
    （5）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及质量分数．

    解答 解：（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物．
    （2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
    （4）酚酞试液在碱性溶液中为红色，加入酚酞试液溶液变成红色，说明溶液呈碱性；向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液，观察到有沉淀产生．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠；过滤，所得滤液为红色，说明滤液呈碱性，故溶液中一定含有氢氧化钠．
    （5）解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
     106                  44
      x                   3.3g
    $\frac{106}{x}=\frac{44}{3.3g}$
    解得：x=7.95g
    食用纯碱中Na2CO3的质量分数$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
    故答案为：（1）离子；
    （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
    （4）NaOH和Na2CO3；NaCl
    （5）79.5%．

    点评 本题综合性较强，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    H、冰水混合物．

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    18．在氧气、二氧化硫、氮气、氖气等四种气体中，选择适当物质填写在下面的空格中：
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    A．液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的着火点
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    （1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
    A．只有CO2　　　 B．只有O2　　C．只有CO　　D．CO和O2混合气体
    你认为上述猜想中明显不合理的有BD（填序号）．
    （2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究．

    请回答：
    ①装置B中浓硫酸的作用是干燥气体．
    ②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，装置C玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是CO2和O2的混合气体，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
    【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．
    【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．
    指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
    ①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰．
    ②没有必要进行步骤2的实验，其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．

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    A．都不需要对气体发生装置加热
    B．排空气法集气时都可以用燃着的木条验满
    C．都可用排水法收集气体
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