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【题目】在一次学生实验活动中,实验老师向同学们展示了一瓶特意被他撕掉一部分标签的无色溶液(如图所示)。他要求同学们进行实验确认这瓶溶液究竟是什么溶液?

[给出猜想]实验老师提示,这瓶无色溶液只能是下列四种猜想中的一种。

猜想Ⅰ :硫酸镁溶液;

猜想Ⅱ :硫酸钠溶液;

猜想Ⅲ :硫酸溶液;

猜想Ⅳ:硫酸铵溶液。

[查阅资料]

①常温下,相关物质的溶解度如下:

物质

MgSO4

Na2 SO4

NH42SO4

H2 SO4

溶解度

35.1 g

19.5 g

75.4 g

与水任意比互溶

②(NH4 2SO4的水溶液显酸性。

[实验分析]

小强同学认为猜想Ⅱ不正确,原因是_____

[实验探究]1)为确定其他几种猜想是否正确,小强同学继续进行探究:

实验操作

实验现象

实验结论

①取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴氢氧化钠溶液

_____

猜想Ⅰ成立

②取少许原溶液滴在pH试纸上,并与_____对照

溶液pH小于7

猜想Ⅲ成立

李锋同学认为小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的,理由是_____

2)某同学设计了如下实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并请你完成实验报告:

实验操作

实验现象

实验结论

取该溶液少许于试管中,向其中加入少量BaOH2溶液

_____

猜想IV成立

该实验方案中发生反应的化学方程式为span>_____

【答案】常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% 出现白色沉淀 标准比色卡 NH42SO4溶液也呈酸性 产生有刺激性气味的气体和白色沉淀

【解析】

[实验分析]

小强同学认为猜想Ⅱ不正确,原因是常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数,不可能达到20%

[实验探究]

1)取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴氢氧化钠溶液,实验结论:猜想Ⅰ成立,溶液是硫酸镁溶液,硫酸镁与氢氧化钠溶液反应,生成硫酸钠和氢氧化镁,所以实验现象是出现白色沉淀。取少许原溶液滴在pH试纸上,试纸即改变颜色,把试纸与标准比色卡对照。测得pH小于7,溶液呈酸性,呈酸性的溶液有硫酸和硫酸铵,所以小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的。

2)取该溶液少许于试管中,向其中加入少量BaOH2溶液,实验结论:猜想IV成立,溶液是硫酸铵,氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气,所以实验现象产生有刺激性气味的气体和白色沉淀。发生反应的化学方程式为

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