【题目】“○”“●”分别表示不同的原子,如图所示是某化学反应的微观模型,下列各项中对图示模型理解正确的是( )
A.该反应是分解反应B.参加反应分子个数比是2︰3
C.生成物是化合物D.反应中原子的种类发生了变化
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【题目】A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两种物质能相互反应;部分反应物、生成物及反应条件未标出).物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,D是厨房中常用的调味品,F的溶液呈黄色,反应①和②都有白色沉淀生成,请回答:
(1)写出A、C、D的化学式:A 、C 、D .
(2)写出①的基本反应类型是 .
(3)反应②的化学方程式为 .
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【题目】蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.瓶中氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.过程中瓶内物质总质量不变
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
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【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子________(填粒子符号)。
(2)钠与水反应,生成一种碱和密度最小的气体,该反应的化学方程式为___________。
(3)向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量,并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有哪些溶质__________________?(写化学式)
②写出c→d段反应的化学方程式__________________。
(4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,设计了如图所示的实验方案。
①操作II中玻璃棒的作用是___________?
②加入过量Na2CO3溶液的作用是____________________。
③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式__________。
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数__________。
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【题目】请根据下图回答问题(本题的所有夹持仪器均已省略):
(1)写出指定编号仪器的名称:①____________。
(2)实验室制取氧气,某同学设计了图A的装置,并用仪器④收集干燥的氧气。其中,仪器①中盛放的试剂应为___________ ,此法生成氧气的化学方程式为_________,该装置中有一处错误是:____。
(3)实验室用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气(NH3),同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是____________。由此可见铵态氮肥不能与_____________物质混合使用。
(4)实验室制取二氧化碳,从B~G 中选择仪器,组装制取二氧化碳的发生装置,要求能方便控制反应的发生和停止,你的正确选择为________________ (填字母)。
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【题目】将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉(C)混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。
(1)上述物质中,属于氧化物的是_________。
(2)赤铜(Cu2O)中铜的化合价为______,800℃时,赤铜和木炭粉发生置换反应生成的单质是_________。
(3)已知,若原料中含25吨ZnCO3 ,请列式计算充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量_________。
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【题目】(1)图1装置中既能制O2又能制CO2的是_____(填序号)。
请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式。
制O2:_____。
制CO2:_____。
(2)用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性,如图2,当缓慢拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到_____。
(3)实验室常用澄清石灰水检验CO2,写出反应的化学方程式:_____。
(4)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如图3所示:
查阅资料:
Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应;
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_____(填字母序号)。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
②装置丙的作用是_____。
(5)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里,可用图4所示装置进行实验:实验中玻璃管内的粉末由红色变为_____色,该反应的化学方程式为_____,通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是_____。
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【题目】为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
(1)请分析反应中温度升高的原因:_________________ ;
(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。
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【题目】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和Na0H
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
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