Question

17、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有

Ag、Cu、Fe

；滤液中一定有的溶质是

Zn（NO₃）₂、Fe （NO₃）₂

．
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是

Ag

； 滤液中一定有的溶质是

Zn（NO₃）₂、Fe （NO₃）₂

；
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有

Ag

．

Answer 1

分析：根据四种金属活动性强弱关系锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸锌反应，因此，（1）滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，铁有剩余；（2）向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，铁粉无剩余；（3）向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，铁粉量不足；由加入铁粉的量进行判断．

解答：解：（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明滤渣中含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、Fe （NO₃）₂；
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，说明滤渣中不含铁粉，可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断，因此，滤渣中一定含有Ag，而滤液中含有Zn（NO₃）₂、Fe （NO₃）₂；
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，根据盐酸可与混合溶液中硝酸银反应生成氯化银沉淀，说明滤液中含有硝酸银，可判断混合溶液中硝酸银没有完全反应而有剩余，因此，所加入铁粉只与硝酸银反应，滤渣中只有Ag；
故答案为：
（1）Ag、Cu、Fe；Zn（NO₃）₂、Fe （NO₃）₂；
（2）Ag；Zn（NO₃）₂、Fe （NO₃）₂；
（3）Ag．

点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．