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    锌与盐酸（HCl）反应生成氯化锌和氢气．计算13g锌与足量的盐酸反应后，可得氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09克/升）
    分析：根据参加反应锌的质量，由反应的化学方程式计算出产生氢气的质量即可；由体积计算公式，计算出氢气在标准状况下的体积即可．
    解答：解：设可得氢气的质量为x，
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65            2
    13g           x
    65
    2
    =
    13g
    x
         x=0.4g
    这些氢气在标准状况下的体积为
    0.4g
    0.09克/升
    ≈4.4L．
    答：可得氢气0.4g，这些氢气在标准状况下的体积为4.4L．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
    实验编号 所需合格样品的质量/g 所取稀盐酸的质量/g 生成氢气的质量/g
    1 10.0 40.0 0.1
    2 10.0 50.0 0.1
    3 20.0 36.5 0.1
    （1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为
     
    ．
    （2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显
    红
    色，然后再滴加盐酸，当观察到
    红色褪去
    ，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是
    盐酸过量
    ．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加
    酚酞（或氢氧化钠溶液）
    溶液，若有
    不变红（或变红）
    现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
    【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：
    碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7
    ．
    测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用
    滴管或玻璃棒
    把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与
    标准比色卡
    比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会
    D
    ．
    A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
    【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
    小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：
    可能是氢氧化钠溶于水
    ．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：
    氢氧化钠溶于水也放热
    ．
    乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：
    B
    （填序号）装置更合理，理由是
    B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化
    ．若选用合理的装置进行实验，当出现
    玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升
    现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
    【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是
    有气泡产生
    ；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到
    无气泡产生
    现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2．如果V1
    ＞
    V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
    实验编号所需合格样品的质量/g所取稀盐酸的质量/g生成氢气的质量/g
    110.040.00.1
    210.050.00.1
    320.036.50.1
    （1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为________．
    （2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．________．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
    实验编号 所需合格样品的质量/g 所取稀盐酸的质量/g 生成氢气的质量/g
    1 10.0 40.0 0.1
    2 10.0 50.0 0.1
    3 20.0 36.5 0.1
    （1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为______．
    （2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．______．

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    科目：初中化学 来源：《第8单元 金属和金属材料》2011年单元测试卷（7）（解析版） 题型：解答题

    为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
    实验编号所需合格样品的质量/g所取稀盐酸的质量/g生成氢气的质量/g
    110.040.00.1
    210.050.00.1
    320.036.50.1
    （1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为______．
    （2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．______．

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