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    (1)如图所示，某混合气体含有初中化学常见的气体，将其依次通过装有澄清的石灰水的甲乙两个试剂瓶，甲无明显现象，乙中的澄清的石灰水变浑浊．则该气体的成分为________；甲中发生反应的化学方程式为________．

    (2)现有稀盐酸、石灰水、食盐水、碳酸钠溶液四种无色溶液，为鉴别它们分别编号为A、B、C、D，然后各取少许进行两两混合实验，现象见下表(图中“↓”“↑”“－”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显变化)．根据表中实验现象判断

    ①B为________(填化学式)；

    ②A与C发生反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________．

    (3)某课外学习小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸．实验后将废液倒入同一烧杯中，最后烧杯内液体澄清．老师引导课外小组的同学讨论分析后认为，烧杯中澄清的溶液可能会含有下列物质：Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、CaCl2，请你根据初三化学所学知识判断：该烧杯澄清溶液中一定含有的溶质是________，一定不含有的溶质是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)HCl和CO2，Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O．

    　　(2)①HCl；②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应．

    　　(3)NaCl、CaCl2，Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH．


    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：
    [问题讨论]
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH（氢氧化钠）
    NaOH（氢氧化钠）
    、
    Na2CO3（碳酸钠）
    Na2CO3（碳酸钠）
    ，②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2（氯化镁）
    MgCl2（氯化镁）
    ．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    [组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB”或“AC”或“ACB
    AB”或“AC”或“ACB
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    		 样品不含晶体A

    [组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    [组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
    BC
    BC
    ，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    （写出计算过程．4分）
    [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

    回答下列问题：
    （1）指出图中标明仪器的名称①是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）指出图中装置的错误
    D装置中导气管没伸到集气瓶的底部
    D装置中导气管没伸到集气瓶的底部
    ．
    （3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是
    干燥CO2
    干燥CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

    回答下列问题：
    （1）指出图中标明仪器的名称①是________．
    （2）指出图中装置的错误________．
    （3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是________．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省六安市霍邱县石庙中学八年级（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

    回答下列问题：
    （1）指出图中标明仪器的名称①是    ．
    （2）指出图中装置的错误    ．
    （3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示，某学生用装置甲（瓶内避附有碳酸钙）作为制取氢气装置，先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈斗注入瓶内中。现要有乙、丙、丁装置验证并除去 混有的杂质（H2O不需要验证），而得到纯净、干燥的氢气。请回答：

    （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式是                           。

    ⑵乙装置中中盛装的试剂是     ，其作用是        ，反应的方程式是    。

    ⑶丙装置中中盛装的试剂是     ，其作用是         ，反应的方程式是         。

    ⑷丁装置中中盛装的试剂是     ，其作用是              。


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