【题目】工业上进行金属切割或焊接时常使用到氧炔焰(乙炔在氧气中燃烧产生的火焰).
(1)化学反应常伴随有能量变化,乙炔燃烧是化学能转化为能.
(2)乙炔不充分燃烧,会生成和水,可见乙炔不充分燃烧既浪费燃料又污染环境,为了使乙炔充分燃烧,你的做法是 .
(3)在点燃乙炔(C2H2)前,必须 , 以防止发生爆炸,请写出C2H2充分燃烧的化学方程式 .
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【题目】人体内的一些液体的正常pH范围如下表,正常情况下,这些液体中一定呈酸性的是
血浆 | 乳汁 | 唾液 | 胆汁 | 胰液 | 胃液 | |
pH范围 | 7.35~7.45 | 6.6~7.6 | 6.6~7.1 | 7.1~7.3 | 7.5~8.0 | 0.9~1.5 |
A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液
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【题目】课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量,他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应.求:
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等). [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?
[资料准备]
20℃时,一些物质的溶解度 | OH﹣ | CO32﹣ |
Na+ | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
[实验方案]某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验.
[交流与表达]
(1)实验步骤①和②的目的是;实验步骤③和④的目的是 .
(2)实验操作X的名称是 , 该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(3)实验步骤③的主要目的是(用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 .
(4)实验步骤④中生成的沉淀D是 . (填写名称)
(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是
(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法(选填“可行”或“不可行”),理由是
(7)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是 .
(8)为了完善原实验方案,你设计的实验是 . (仅写出补充部分的实验操作和现象)
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【题目】2012年1月,广西龙江河发生镉(Cd)污染事件,造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染.元素符号“Cd”不能表示( )
A.镉元素 B.金属镉 C.一个镉原子 D.一个镉分子
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【题目】梧州市某中学化学学习小组的同学,在进行电解水试验时发现他们的装置只有一端有气体产生,且溶液颜色逐渐加深.
(1)对此异常现象,小吴同学认为是电源正负极接反了的原因.要证明小吴的猜想,应该进行的操作是 . 经过修正,大家完成了电解水的实验.体验到“电解”这种新实验手段的威力后,大家意犹未尽,决定继续深入探究.
(2)【探究活动一】 小吴将水换成食盐水进行电解,A、B两个试管都收集到气体.试管A收集到的是无色可燃性气体,则该气体是气.
【问题与猜想】
试管B收集到的气体可能是什么呢?请你根据质量守恒定律进行大胆猜测,并将所有可能的属于单质气体的化学式填写在横线上 .
【实验与结论】
若小周用pH试纸测出电解后溶液的pH为12,说明该溶液呈性,则电解食盐水的化学方程式为
(3)【探究活动二】 小周将原装置的电极都改为铜片进行食盐水的电解,结果发现溶液颜色变蓝.
【问题与猜想】
为什么溶液会变蓝色?小施认为可能是铜片变成铜离子进入溶液中的原因.
【实验与结论】
小施取少量蓝色溶液放入试管中,滴入氢氧化钠溶液后,观察到的现象,证明了自己的猜想正确.你还有其他证明溶液中含Cu 2+的方法吗?请写出你的方法和结论 .
【回顾与反思】
经过上述拓展探究实验,同学们学会了用身边的物质进行探究的方法,体验到了开拓思路大胆探究的乐趣,感受到了化学的神奇魅力,根据上述所进行的实验,请写出你还想探究的一个问题 .
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【题目】往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,当生成两种盐的质量相等时,反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)( )
A.44 g
B.61 g
C.66 g
D.72 g
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【题目】下列关于分子的叙述中,正确的是( )
A.一切物质都是由分子构成
B.分子是不能够再分的粒子
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D.分子是化学变化中的最小粒子
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