【题目】双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（
）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：
，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行。
其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液，请回答：
（1）装置Ⅱ中的化学药品是_____，作用是_____。
（2）装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_____，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____。
（3）装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是_____。
【答案】浓硫酸 去除水蒸气 无水硫酸铜 无水硫酸铜不变色 将带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则氧气集满
【解析】
（1）由题目信息可知，需要制备干燥的氧气，双氧水分解制得氧气中含有水蒸气，而Ⅱ中采用液体作为吸收水蒸气的试剂，所以选用浓硫酸，利用其吸水性，去除水蒸气，从而达到去除水蒸气的目的；
故答案为：浓硫酸；去除水蒸气。
（2）检验氧气是否干燥，主要验证是否水蒸气还有残留，一般利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验水蒸气是否存在，若氧气干燥了，则无水硫酸铜不变色；
故答案为：无水硫酸铜；无水硫酸铜不变色。
（3）利用氧气可使带火星木条复燃的性质，检验氧气是否集满，则需要将木条置于瓶口，观察是否复燃，判断氧气是否集满；
故答案为：将带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
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【题目】某兴趣小组对氧气的制取和性质实验进行探究。
（1）现有如下装置：
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____________，应选择的发生装置和收集装置是____________。
②用收集到的氧气进行“硫在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 ______________。
（2）氯化氢和氨气发生了化学反应，可生成氯化铵白色固体。 某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
（实验方案）将一支约 40 cm 长的玻璃管水平放置，向左、右两端的玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 过一会儿后，观察到有白烟产生且位置偏右。
（实验结论）上述实验说明：① ________________。
②分子的运动速率与相对分子质量有关，其关系是____________ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是从微观角度研究物质的组成、结构及变化的科学，构成物质的粒子之间的关系如图1所示，请回答下列问题：
(1)甲是_____．
(2)氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是_____．
(3)图2是氟元素的原子结构示意图，方框横线上的数字是______．
(4)在化学变化前后一定发生改变的是______(填字母)．
A 元素的种类 B 原子的个数 C 原子的质量 D 分子的种类
(5)氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸(HF)，可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氧化硅气体和水，写出该反应的化学方程式_____．
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【题目】下列实验现象描述错误的是（ )
A.
铝丝浸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，蓝色溶液逐渐变为无色
B. 
木炭还原氧化铜：黑色粉末逐渐变为紫红色
C. 
镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色固体
D. 
焚烧含氯塑料：产生有刺激性气味的氯化氢气体
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【题目】A、B、C、D、E、F是初中常见的六种不同物质（物质是溶液的只考虑溶质），其中A是红棕色固体，B由两种元素组成，侯德榜改进了F的生产方法。它们之间的部分关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____；B_____；
（2）写出C转化为F的化学方程式_____；
（3）写出向D溶液中加入足量的E溶液后反应的实验现象_____。
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【题目】我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)”一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是( )
A.一个青蒿素分子中含有42个原子
B.青蒿素的相对分子质量为282
C.28.2g青蒿素中含碳量为18g
D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
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【题目】实验室利用如图装置进行有关化学实验，回答下列问题：
(1)写出图中仪器甲的名称：甲______．
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的______(填标号)，写出该反应的化学方程式_____，收集氧气可选择______装置(填标号)．
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，检验二氧化碳的物质是_____．
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【题目】(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）
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【题目】钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____；
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第②步反应的化学方程式：_____。
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