Question

“卤块”主要成分为氯化镁，含少量FeCl₂等杂质，工业上用于制造轻质氧化镁（生产流程如图）．已知：过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；当有Fe³⁺存在时，只有pH＞9.5才会生成Mg（OH）₂沉淀；MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂．

（1）写出下列物质的化学式：X：

 

，Y：

 

．
（2）写出下列步骤的化学方程式：③

 

，
④

 

，⑤

 

，⑥

 

．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化铁沉淀是红褐色的，所以C就是氢氧化铁，当有Fe³⁺存在时，只有pH＞9.5才会生成Mg（OH）₂沉淀，氢氧化铁沉淀是加入X后，pH=9生成的，所以溶液B中存在铁离子，过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，所以A溶液中存在亚铁离子，根据“卤块”主要成分为氯化镁，含少量FeCl₂等杂质，所以A就是氯化亚铁，B就是氯化铁，D就是氯化镁，氯化铁和X会生成氢氧化铁，所以X就是可溶性的强碱，氢氧化钠就行，无色的气体会使澄清石灰水变浑浊，无色的气体就是二氧化碳，白色沉淀F灼烧会生成氧化镁，依据不溶性的碱加热后会生成金属氧化物和水，所以F就是氢氧化镁，根据MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂可知E就是碳酸镁，知道了反应物氯化镁和生成物碳酸镁，Y就是可溶性的碳酸盐，碳酸钠就行，
（2）根据（1）中推出的各个反应的反应物生成物结合反应条件书写化学方程式．

解答：解：（1）根据氢氧化铁沉淀是红褐色的，所以C就是氢氧化铁，根据Fe³⁺存在时，只有pH＞9.5才会生成Mg（OH）₂沉淀，氢氧化铁沉淀是加入X后，pH=9生成的可知液B中存在铁离子，过氧化氢在酸性条件下具有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，所以A溶液中存在亚铁离子，根据“卤块”主要成分为氯化镁，含少量FeCl₂等杂质，所以A就是氯化亚铁，B就是氯化铁，D就是氯化镁，氯化铁和X会生成氢氧化铁，所以X就是可溶性的强碱，无色的气体会使澄清石灰水变浑浊，无色的气体就是二氧化碳，白色沉淀F灼烧会生成氧化镁，依据不溶性的碱加热后会生成金属氧化物和水，所以F就是氢氧化镁，根据MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂可知E就是碳酸镁，知道了反应物氯化镁和生成物碳酸镁，Y就是可溶性的碳酸盐，故答案为：NaOH  Na₂CO₃
（MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂2）③氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故答案为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
④氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，故方程式为：MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl
⑤MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂和水，故答案为：MgCO₃+H₂O

△   .

Mg（OH）₂↓+CO₂↑
⑥不溶性的碱受热会分解成金属氧化物和水，故答案为：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O

点评：本题主要考查了根据题中的已知的条件进行物质的推断，本题的关键点就是：红褐色的沉淀．