Question

（2013?盐城一模）用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁酸钠的反应为：Fe₂O₃+mNa₂O₂=nNa₂FeO₄+Na₂O，下列说法中正确的是（　　）

A．Na₂FeO₄中，铁元素的化合价+6价

B．消毒的作用是除去水中可溶性杂质

C．化学计量数m=n

D．高铁酸钠中铁元素质量分数最大

Answer 1

分析：A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析判断．
B、根据消毒的作用进行分析判断．
C、根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数目均不变，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析判断．

解答：解：A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na₂FeO₄中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、消毒的作用是除去有害细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误．
C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，2n=2，则n=2；钠的原子个数为2×2+2=6个，2m=6，m=3；m与n不相等，故选项说法错误．
D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．
故选A．

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．