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    17．将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至30℃时，发生改变的是（　　）
    A．溶质的质量B．硝酸钾的质量分数
    C．溶剂的质量D．硝酸钾的溶解度

    分析 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至30℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断．

    解答 解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至30℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量不变，故选项错误．
    B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至30℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，硝酸钾的质量分数不变，故选项错误．
    C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至30℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶剂的质量不变，故选项错误．
    D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至30℃时，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握饱和溶液升高温度后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．燃烧时产生能量低于同质量的其他燃料
    B．水资源受到严重污染，原料匮乏
    C．氢气燃烧产物对环境有污染
    D．制氢气耗能大，成本高

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    8．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．如图是从元素周期表中得出的部分信息．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．钾原子的核外电子数为19
    B．钾原子的相对原子质量为39.10
    C．给农作物补充钾元素，可施用草木灰
    D．钾原子在化学反应中易得电子形成稳定结构

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    5．下列属于化学变化的是（　　）
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    12．某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质．现在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量的紫色石蕊试剂）的烧杯里；最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹．可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷人圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色的液体逐渐充满整个圆底烧瓶．
    （1）根据上诉现象推测，氯化氢气体具有的性质：极易溶于水，且溶于水后呈酸性；氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸中使紫色石蕊试剂变色的微粒是H+．
    （2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途．浓硫酸、固体氢氧化钠和碱石灰都可以作干燥剂，原因是具有吸水性．上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是固体氢氧化钠和碱石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．t℃时，将V毫升密度为d克/厘米3，质量分数为c%的某物质的溶液蒸发掉m克水后恰好达饱和，则该饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{Vdc}{Vd-m}%$；t℃时，该物质的溶解度为$\frac{100Vdc}{100（Vd-m）-Vdc}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）．
    ①将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，铜在氧气、稀硫酸的共同作用下生成硫酸铜．
    ②过滤，滤液于烧杯中静置、冷却析出硫酸铜晶体．
    ③待结晶完毕，在滤出晶体，用少量、低温的蒸馏水洗涤晶体三次．
    请回答下列问题：
    （1）过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需玻璃棒和漏斗．
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
    （3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，原因是水越多，温度越高，硫酸铁晶体溶解的越多．
    （4）为判断步骤③中晶体表面的硫酸是否洗净，有同学向第三次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？不可靠，这是因为洗涤液中含有少量的硫酸铜，硫酸铜能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀．

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    6．下列物质的用途体现其化学性质的是（　　）
    A．用熟石灰来改良酸性土壤B．用洗涤剂去除油污
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