【题目】生活中的衣食住行与化学密切相关,结合所学知识和生活常识完成以下问题。
(1)下表为学校初三的午餐菜谱,为了营养均衡,这份食谱还应补充的营养素为_____。
主食 | 米饭 |
副食 | 红烧牛肉、清蒸鱼、油炸花生米 |
饮料 | 可乐、牛奶 |
A 糖类
B 维生素
C 油脂
D 蛋白质
(2)随着生活水平的提高,人们对衣着越来越讲究。下列制作衣服的原料属于天然有机高分子材料的是_____。
①棉花
②涤纶
③蚕丝
④锦纶
⑤羊毛
(3)精明的商家开发了形式多样的竹炭饰品,在装点新居的同时达到净化空气的目的,这是因为竹炭_______的结构使其具有较强的吸附性。
(4)汽车用乙醇汽油作燃料,写出乙醇燃烧的化学方程式____。使燃料充分燃烧对于节约能源十分重要,请你写出一条使燃料充分燃烧的方法 _____________。
【答案】B ①③⑤ 疏松多孔 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积
【解析】
(1)米饭中含有糖类,红烧牛肉中含有蛋白质和油脂,清蒸鱼中含有蛋白质,油炸花生米中含有油脂,可乐中含有水、无机盐和糖类,牛奶中含有蛋白质和水,还需要补充的营养素是维生素,故填B。
(2)①棉花是天然有机高分子材料,选项正确;
②涤纶是有机合成高分子材料,选项错误;
③蚕丝是天然有机高分子材料,选项正确;
④锦纶是有机合成高分子材料,选项错误;
⑤羊毛是天然有机高分子材料,选项正确,故填①③⑤;
(3)竹炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,能够吸附具有异味的物质,故填疏松多孔;
(4)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式写为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O;
促进燃料燃烧的方法有:增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积,故填增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。
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【题目】某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:取该废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
回答下列问题(写出计算过程):
(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量 g;
(2)废水中CuSO4的质量分数为多少?
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【题目】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1°C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。
②t2°C时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是______________g。
③t2°C时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。
(2)将45g10%的氯化钠溶液配成为0.9%的氯化钠溶液,得到氯化钠溶液的质量是______________g。
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【题目】硫酸铁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料及医疗上的口服泻药等。其可以用海水为原料制取。海水中含有丰富的自然资源,除了含有氯化钠,还含有氯化镁及各种元素的其它盐。以下是硫酸镁的制作流程:
(1) 操作A的名称是_________。
(2) 写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。
(3) 溶液B中含有的溶质分别是_________和____________(填化学式)。
(4) 请你根据以上信息推测,以海水中氯化钠为原料,经过化学变化,还可以制取____________物质(写出一种即可),你的推测理由是_______。
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【题目】如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
(查阅资料)
常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。
(进行实验)
同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.8℃)
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡,难以点燃 | ? | 少量肥皂泡,难以点燃 | 较多肥皂泡,点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡,点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
(解释与结论)
(1)实验B,乙中现象为_______________。
(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2↑
(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
(反思改进)
(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________。
(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的实验方案为:取少量固体混合物___________________。
(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________
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【题目】某混合气体可能含CO、H2、CO2气体中的两种或三种,某兴趣小组通过下列实验探究其成分。
(查阅资料)无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝色。
(提出问题)混合气体由哪些气体组成?
(提出猜想)猜想一:混合气体是CO、CO2;
猜想二:混合气体是CO、H2;
猜想三:混合气体是__;
猜想四:混合气体是CO、H2、CO2。
(设计实验)将混合气体依次通过如图装置。
(观察现象)A中黑色固体变红色,B中无水硫酸铜变蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
(讨论交流)
(1)无水硫酸铜变蓝色,则猜想___不成立;
(2)小华认为澄清石灰水变浑浊,原混合气体中一定含有CO2,小军认为小华的说法不正确,理由是___;
(3)小丽认为在A装置前连接如图三个装置就可以确定气体成分,则各仪器的接口连接顺序为:__→g→h,按小丽改进后的装置重新实验,观察到的现象是:A中黑色固体变红色,B中无水硫酸铜变蓝色,C中________,证明则猜想四成立,写出C中反应的化学方程式______。
(4)指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足,你的改进措施是____
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【题目】我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系,使该反应可在120℃时进行,反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应过程中,每消耗1个甲分子,同时消耗1个乙分子
B.反应每消耗28g甲,可生成44g丙
C.反应前后分子的总数不变
D.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
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【题目】工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验,取某工业盐酸50g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表,请根据表格和图象完成下列问题:
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
(1)开始没有产生沉淀的原因是_____。
(2)m=______(结果保留两位小数)。
(3)该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。
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【题目】在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后变化的微观示意图如下所示。
根据上述信息可得出( )
A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分
C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变
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