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    5．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如图：

    （1）原料中NH4Cl中氯元素的化合价是-1，NH4Cl是属于氮肥（填化肥的种类）．
    （2）搅拌过程中发生反应的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
    制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，但这种方法获得产品中含有其他固体杂质．

    分析 （1）化合物中元素化合价代数和为零；
    含有氮元素的化肥属于氮肥；
    （2）根据制备过程可以判断循环使用的物质；
    根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

    解答 解：（1）设氯化铵中氯元素化合价为x，
    氯化铵中铵根的化合价是+1，根据题意有：（+1）+x=0，
    x=-1，
    氯化铵中含有营养元素--氮元素，属于氮肥．
    故填：-1；氮．
    （2）制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
    熟石灰和水、双氧水发生化合反应生成CaO2•8H2O的化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．
    故填：NH4Cl；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学实验操作正确的是（　　）
    A．
    添加酒精    		B．
    检验氧气    		C．
    加热液体    		D．
    查装置的气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：
    （1）塑料盆所使用的主要材料属于合成材料（填“合成材料”或“天然材料”）
    （2）自来水是硬水还是软水，可用肥皂水检验．
    （3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用可洗洁精的乳化作用；
    （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．
    （5）野炊时，长将木柴劈成小块燃烧，这样做的目的是增加接触面积，充分燃烧．
    （6）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是指较低的二氧化碳排放．
    （7）粗盐提纯的实验中，在加热蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    13．汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解产生大量NH3
    B．钠可与水反应
    C．制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑
    D．工业级NaN3中可能含有Na2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    20．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

    （1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式Fe3O4；
    （2）在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是保护气；
    （3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质，为测定其中铁的质量分数，研究人员取12.0g纳米铁粉，加入200.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．计算：
    ①纳米铁粉中铁单质的质量分数（将计算过程写在答题纸上）
    ②反应后所得溶液中的FeCl2质量是26.2g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．
    （1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是导热性，导电性，延展性（至少两条）．
    （2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是与水和氧气接触，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（写化学方程式）．
    （3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    ①A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．
    ②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图2所示：
    ①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应的化学方程式是CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
    ②Ⅲ的操作名称是过滤，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法．
    （5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
    （1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．
    （3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
    步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4gCaO．
    步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为2.4g．
    ①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=9.5g．
    ③分析实验数据，可知步骤1中反生的化学反应有：
    CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；CaO+2HCl═CaCl2+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和铜，用如图装置（固定装置略去）可以实现该反应．请回答下列问题（已知碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）：

    （1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，则A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）B装置的作用是吸收水蒸气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变成红色固体，发生反应的化学方程式是3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
    （4）实验结束后向D中滴加酚酞试液，观察到的现象是酚酞试液变红色．
    （5）E中的气体是氮气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    15．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
    （1）已知X是金属单质，则X可以是Zn．（填一种即可）
    请写出X与稀硫酸反应的方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；此反应的反应类型属于复分解反应．

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