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在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应.试计算:
(1)生成的CaCO3沉淀多少克?
(2)反应后所得溶液溶质质量分数是多少?
【答案】分析:向氯化钙和氯化钠的混合溶液中加入碳酸钠溶液,氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠.
(1)根据碳酸钠的质量可求出碳酸钙的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=%,溶质为氯化钠,包括原混合物中的氯化钠(用混合物的质量-氯化钙的质量即可求出)和反应生成的氯化钠(根据碳酸钠的质量可求出),反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量.
解答:解:设生成的碳酸钙质量为x,生成氯化钠的质量为y,参加反应的氯化钙质量为z.
Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
 106    111   100      117
 26.5g   z     x        y
         
     z=27.75g         x=25g            y=29.25g
反应后所得溶液溶质质量分数=%=10.2%
答:(1)生成碳酸钙的质量为25g.
(2)反应后所得溶液溶质质量分数为10.2%.
点评:有关反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容,其计算方法一般是:反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量.
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科目:初中化学 来源: 题型:

在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应.(CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
试计算:(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g?(计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?

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(1)生成的CaCO3沉淀多少克?
(2)反应后所得溶液溶质质量分数是多少?

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(2011?南通模拟)氯化钙、氯化钠和碳酸钠都是生产生活离不开的化工原料.
(1)图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线.
①20℃时,NaCl的溶解度约是
36g
36g

②10℃时,
5
5
g Na2CO3饱和溶液中,溶剂的质量为50g.
③30℃时NaCl和Na2CO3两种饱和溶液,分别冷却到10℃时,比较:NaCl溶液中溶质的质量分数
=
=
Na2CO3溶液中溶质的质量分数(选填“>”、“<”或“=”).
(2)在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应.(计算结果保留小数点后1位)
④生成的CaCO3沉淀多少克?
⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为
10.16%
10.16%

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科目:初中化学 来源: 题型:

在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。(CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl)

试计算:(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (计算结果保留一位小数)

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?

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