Question

【题目】有一包白色粉末样品，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。化学兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

实验一：甲组同学进行定性探究

实验操作	实验现象	实验结论及分析
（1）取少量该样品于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	原样品中一定不含_____；
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液	溶液变红	滤液中存在_____性物质（填“酸”、“中”或“碱”）
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸	_____	原样品中一定含有碳酸钠

实验二：乙组同学进行定量探究（如图）

实验测得固体B中含15g氯元素，综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

（1）乙组实验中一定发生的化学反应有碳酸钠与稀盐酸的反应和_____（用化学方程式表示）。

（2）该未知粉末的组成可能是_____。

Answer 1

【答案】硫酸铜 碱 溶液由红色变为无色，有气泡生成 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO

【解析】

实验一：

硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消失，因此：

实验操作	实验现象	实验结论及分析
（1）取少量该样品于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	原样品中一定不含硫酸铜；
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液	溶液变红	滤液中存在碱性物质
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸	溶液由红色变为无色，有气泡生成	原样品中一定含有碳酸钠

实验二：

（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有

则 ，解得x＝21.2g。粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%× ×100%≈14.6g，固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，该未知粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。