Question

许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下三个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是

 

；
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验

 

（填“乙”或“丙”）；
（3）实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，此反应的化学方程式为：

 

；
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液调整至中性，在不使用指示剂的情况下，加入的试剂可以是

 

（写化学式）．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,二氧化碳的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据酚酞试液在碱性溶液中为红色，在中性溶液中为无色解答；
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水解答；
（4）检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法．

解答：解：
（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中问无色，所以本题答案为：溶液颜色由红色变为无色；
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，所以本题答案为：乙；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，所以本题答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，所以本题答案为：CaCO₃
答案：
（1）溶液颜色由红色变为无色；
（2）乙
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（4）CaCO₃

点评：本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．