Question

18．将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份相同浓度的稀盐酸中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是Mg（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg．

Answer 1

分析 根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据和三种金属在图象的走向进行分析．

解答 解：根据三种金属和酸反应生成氢气的质量关系，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24                         2
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                       2
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
由化学方程式可知，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，通过分析图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg．
故答案为：Mg；Zn、Fe；Mg．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．