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    【题目】用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是

    A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化

    C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、湿衣晾干，是由于分子不停地运动，正确，B、水结成冰，是水分子间的间隔发生了变化，而分子没有发生变化，错误，C、干冰升华，是由于分子间间隔变大，故二氧化碳由固体变为气体，正确，D、轮胎充气，是由于分子间有间隔，容易压缩，正确，故选B

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    A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法比较

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    【活动探究】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。

    实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。

    （1）镁在CO2中反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 。

    （2）实验①的结论是 。由该结论可知 （写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。

    （3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是 。

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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）

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    【题目】（6分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？

    【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

    b.可能与盐酸的浓度有关

    【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。

    实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。

    从实验现象可以判断：金属活动性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。

    得出结论： 。

    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，

    所用药品、实验数据如下表：

    实验编号

    选用金属

    （均取2g）

    盐酸浓度（均取50ml）

    每30秒产生气体的体积/ml

    30秒

    30-60

    秒

    60-90秒

    90-120秒

    120-150秒

    前150秒共收集气体

    Ⅰ

    镁片

    10%

    2.9

    16.9

    11.9

    9.2

    7.6

    48.5

    Ⅱ

    镁片

    5%

    1.6

    8.4

    5.9

    4.8

    3.7

    24.4

    其中注射器的作用是 。

    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。

    【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

    根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。 。

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    A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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    A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定

    C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应

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