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    经检测某溶液中含有大量K+、H+、Cl-、NO-3离子.

    （1）若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，该溶液应显       色，说明溶液pH      7（填“大于”“小于”或“等于”），若要配制该溶液，可以用盐酸和硝酸钾，也可以用     和 

       配制.

    （2）若要除去溶液中的氯化物，而不引入其他杂质，宜加入适量试剂是      .

    （1）小红；小于；KCl ；HNO3 (2)AgNO3［提示：溶液中含大量H+，显酸性，pH<7，使紫色石蕊溶液变红；这四种粒子既可形成

      HCl和KNO3，也可形成KCI和HNO3．Ag+和CI-会生成AgCl沉淀] 

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、[2007年1月17日新华社消息]国家卫生部对《生活饮用水卫生标准》进行全面修订和完善．新标准为国家标准，对饮用水增加了亚硝酸盐、溴酸盐、贾第虫和隐孢子虫等危及人健康的有害物检测指标．新标准于2007年元月7日起强制执行．新标准水质指标将从以前的35项，增加到106项．这意味着今后居民饮用水有更多的检测项目把关．
    我市河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究．请回答下列各小题：
    （1）经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的河流是
    B
    （填写序号，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
    （2）在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指
    A

    A．元素B．分子C．原子D．单质
    （3）加氯消毒是我国城市供水传统而主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响．因此，新标准在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水
    98
    g
    （4）上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数
    偏小
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）过去因为水源比较清洁，污染较小，水处理主要的任务是去除水中浊度与细菌病毒．但经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，新标准中新增的毒性指标更多关注于此．下列造成水污染的物质中常含有机物的是
    C

    A．含硫酸的废水；B．含烧碱的废水；C．含农药的废水；D．含碳酸氢铵的农业污水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
    （一）有关资料
    原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
    上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶
    解
    度
    /g    		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
    MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
    8.8%
    8.8%
    （精确到0.1%）．
    （二）生产工艺
    （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ；
    （3）反应器中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ，可重复利用的是
    CO2（或NaCl）
    CO2（或NaCl）
    （水除外，只需一种）；
    （4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
    因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
    因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
    ．
    （三）工业纯碱中杂质的判断：
    （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
    实验步骤：
    ①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
    ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    （四）含量测定
    （6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
    8.8g
    8.8g
    ．
    （7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品．
     工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
     优等品  一等品  合格品
     99.2  98.8  98.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
    [查阅资料]
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
    [问题探究]
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑
    ．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
    浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
    浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
    ．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用
    吸收空气中的二氧化碳和水
    吸收空气中的二氧化碳和水
    ；若无装置C，对测定结果造成的影响是
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
    a．称量装置D．
    b．称量样品，检查装置气密性．
    c．打开弹簧夹，鼓入空气．
    d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
    其正确顺序为
    bcadca
    bcadca
    （填字母序号，可重复）．
    （4）该小组对某一工业级NaN3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
    首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
    然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
    在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

    ①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
    ②计算该样品中纯碱的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市九年级中考模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （10分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

    【查阅资料】

    ①NaN3受撞击会生成Na、N2．

    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．

    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.

    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．

    【问题探究】

    ⑴汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：

                     ①             。

    ⑵工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：

                            ②            。

    ⑶为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验

    装置。

    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是       ③         。

    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用    ④ ；若无装置C，对测定结果造成的影响是   ⑤   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

    ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：

    a．称量装置D．

    b．称量样品，检查装置气密性．

    c．打开弹簧夹，鼓入空气．

    d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．

    其正确顺序为        ⑥        （填字母序号，可重复）．

    ⑷该小组对某一工业级NaN3样品进行检测。取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。

    首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑；在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。

    ①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线。

    ②计算该样品中纯碱的质量分数。

     

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省泰州市兴化市中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    [2007年1月17日新华社消息]国家卫生部对《生活饮用水卫生标准》进行全面修订和完善．新标准为国家标准，对饮用水增加了亚硝酸盐、溴酸盐、贾第虫和隐孢子虫等危及人健康的有害物检测指标．新标准于2007年元月7日起强制执行．新标准水质指标将从以前的35项，增加到106项．这意味着今后居民饮用水有更多的检测项目把关．
    我市河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究．请回答下列各小题：
    （1）经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的河流是    （填写序号，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁
    （2）在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指   
    A．元素B．分子C．原子D．单质
    （3）加氯消毒是我国城市供水传统而主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响．因此，新标准在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水    g
    （4）上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）过去因为水源比较清洁，污染较小，水处理主要的任务是去除水中浊度与细菌病毒．但经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，新标准中新增的毒性指标更多关注于此．下列造成水污染的物质中常含有机物的是   
    A．含硫酸的废水；B．含烧碱的废水；C．含农药的废水；D．含碳酸氢铵的农业污水．

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