Question

小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （设标准状况下O₂的密度为1.4 g/L）    
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

Answer 1

① 1.6g     1.14L
②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.85g，二氧化锰4.35g

解析试题分析：根据质量守恒定律，可直接判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g，在根据2KMnO₄^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑中，锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量关系，便可算出锰酸钾、二氧化锰，进而可以确定高锰酸钾十分存在
解：设生成K₂MnO₄的质量为x，MnO₂的质量为y
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
197     87    32
x        y    1.6g
197：32=x：1.6g    x=9.85g
87：32=y：1.6g     y=4.35g
9.85g+4.35g=14.2g<14.4g
KMnO₄的质量=14.4g-14.2g=0.2g
考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算