能证明“CaCO3并非绝对不溶于水的实验事实是( )A．向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡．无明显现象B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡.粉末消失且有气泡产生C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3mL．蒸馏水.滴入酚酞试液片刻内不变红D．向少许CaCO3粉末加入3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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能证明“CaCO₃并非绝对不溶于水”的实验事实是（）
A．向少许CaCO₃粉末加入NaOH溶液充分振荡．无明显现象
B．向少许CaCO₃粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3mL．蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
D．向少许CaCO₃粉末加入3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红

【答案】分析：A、根据CaCO₃不与NaOH反应进行分析判断．
B、CaCO₃能与稀盐酸反应产生气泡，与CaCO₃是否溶于水无关．
C、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，据此进行分析判断．石灰石固体
D、水显中性，不能使酚酞试液变红；少许CaCO₃粉末加入3mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红，说明存在碱性物质．
解答：解：A、CaCO₃不与NaOH溶液反应，向CaCO₃粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象，不能证明“CaCO₃并非绝对不溶于水”．
B、CaCO₃能与稀盐酸反应，向少许CaCO₃粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生，与CaCO₃是否溶于水无关，不能证明“CaCO₃并非绝对不溶于水”．
C、由于石灰石固体与水接触面积小，即使能溶于水，片刻内溶解的量也很少，故加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红，不能证明“CaCO₃并非绝对不溶于水”．
D、水显中性，不能使酚酞试液变红；向少许CaCO₃粉末加入3mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红，说明是碳酸钙粉末溶于水显碱性，能证明“CaCO₃并非绝对不溶于水”．
故选D．
点评：本题有一定难度，考查同学们灵活运用所学知识、化学实验方案设计与评价的能力，掌握碳酸钙的性质是正确解题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

12、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取C0₂后残留的废液．小红和李明同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl₂．李明认为废液中含有的溶质是HCl、CaCl₂．
[查阅资料]CaCl₂溶液呈中性．
[实验与结论]①小红分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
②李明认为小红的实验不能证明她的猜想，原因是

无色酚酞遇稀盐酸也为无色；

③李明向废液中不断滴加碳酸钠溶液就证明出废液中含有HCl、CaCl₂．他观察到的现象是

先有大量气泡产生，后出现白色沉淀；

[拓展与应用]
①要想从废液中回收比较纯净的氯化钙晶体，首先需要向废液中加入

CaCO₃

，反应完成后

过滤

（操作）后蒸发．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

腐蚀下水管道

（写一条）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?启东市模拟）（1）粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素．小强和小雯同学一起探究粉笔的组成．
[提出问题]白色粉笔的主要成分是什么？
[猜想]小强认为：可能含有CaCO₃；小雯认为：可能含CaSO₄
为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．
①将少量的粉笔灰放入水中，搅拌后形成悬浊液．取出过滤所得滤液和滤渣分别进行实验；
②取少量滤渣与

稀盐酸

反应，如果观察到

有气泡产生

的现象，证明小强的猜想是正确的．
③另取少量滤液，向其中滴入

Ba（NO₃）₂

溶液和稀硝酸，如果观察到

白色沉淀

的现象，则证明小雯的猜想是正确的．
（2）实验室制取二氧化碳所用的实验装置如图所示．请回答有关问题：
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，收集方法是

向上排空气法收集

．
制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同的方法进行实验，得到了相同的结论．查找资料：氯化钙溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加石蕊石蕊试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量	有气泡生产有气泡生产	有盐酸

丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是

因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在

．
从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．同学们认为加入稍过量的

Na₂CO₃

（填化学式），经

过滤

、蒸发等操作后即可完成．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?历下区一模）如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．简要写出检查装置乙气密性的方法

关闭开关后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出

．

（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为H₂C₂O₄=

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O
①用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是

甲

（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，请帮小明将下列装置进行连接，合理的连接顺序是：

甲、A、B、C

．草酸加热后的气体生成物

一氧化碳、二氧化碳

③能证明CO气体具有还原性的实验现象是

C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊

．
④小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：
数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出生成了一氧化碳5.6克．
数据二：反应前后澄清石灰水增重6.6克．
请选择合理的一组数据，计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为

66.7%

（最终结果精确到0.1%）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?平谷区一模）小明同学在家里发现妈妈在和面时加入了某白色固体，然后就蒸出了膨松可口的馒头．他感到非常好奇，就从家里取了一些该白色固体，向化学张老师请教，张老师说：“既然用于蒸馒头，那么它不是碳酸钠就是碳酸氢钠”．于是，小明和小红一起进行了如下探究活动．
[查阅资料]Na₂CO₃加热时难分解，NaHCO₃加热时易分解，反应为2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．并查阅了相关物质的溶解性如下表：

	Cl^-	NO₃^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	溶	溶	不溶	溶

[猜想]猜想①：该白色固体是碳酸钠；
猜想②：该白色固体是碳酸氢钠；
猜想③：该白色固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
[实验验证]小明同学设计了如下实验方案并进行实验验证：

实验步骤	实验现象	结论
实验1：取少量该白色固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中．	澄清石灰水变浑浊变浑浊．	证明原白色固体中含有碳酸氢钠．
实验2：取实验1中剩余固体于另一支试管中，加入少量稀盐酸并通入澄清石灰水中．	有气泡产生，澄清石灰水变浑浊．	证明原白色固体中还含有碳酸钠

根据上述实验，小明得出结论猜想③正确．
小红同学提出了质疑，认为小明同学设计的实验方案不合理，理由是

实验2取实验1剩余的固体时，碳酸氢钠已经分解生成了碳酸钠，不能证明原白色固体中含有碳酸钠

．
小明和小红经过思考讨论后，又重新设计了如下实验方案：

（1）由上述实验得出猜想

③

正确．
（2）试剂b是

稀盐酸或稀硝酸

．
（3）步骤①加过量的试剂a的目的是

把碳酸钠全部反应

，有关反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

，无色滤液B中的溶质是

NaHCO₃，CaCl₂，NaCl

．
[反思与应用]小明的妈妈用该白色固体能蒸出膨松可口馒头的原理是

碳酸氢钠受热产生二氧化碳气体（或碳酸钠和碳酸氢钠与面粉蒸制过程中产生的酸反应生成二氧化碳气体）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
提出问题这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
查阅资料 ①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，溶于水并能与水反应，“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置”
猜想与探究
猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
实验与结论

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，充分振荡	固体粉末全部溶解固体粉末全部溶解	猜想a、c不成立，猜想b成立．

提出问题过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
提出猜想过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气．
进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．王轩同学设计如图Ⅰ所示装置：

（1）实验现象及结论：观察到

燃着的木条熄灭

现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．华宇同学设计了如下图所示装置
（2）其中A装置的作用是

产生二氧化碳气体

．
（3）实验现象及结论：带火星的木条复燃；查阅资料知道：过氧化钠与水蒸气生成了氧气和一种常见碱，写出该反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+3O₂↑

．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
李杰在老师的指导下也设计了如图Ⅱ所示装置．（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性．向装置中加入药品．		装置的气密性良好．
②	打开分液漏斗活塞，向A 装置中缓慢加入稀盐酸．	A装置中观察到的现象有有大量的气泡产生有大量的气泡产生， C装置中有气泡出现．	A装置中发生反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ； C装置作用是除去没有反应的二氧化碳除去没有反应的二氧化碳．
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．	带火星的木条复燃．	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．

实验反思
（1）张红同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是

产生的二氧化碳气体中含有水蒸气

．请你回答如何改进该实验

在A和B之间增加一个装有浓硫酸的装置

．
（2）王兵同学查阅资料后知道实验Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，他称取过氧化钠与二氧化碳充分反应后的固体剩余物质21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图Ⅳ所示（不考虑实验过程中其它因素的影响）．
请计算碳酸钠的质量分数：

98.6%

．（写出计算过程，结果保留一位小数）

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