根据下表中的数据,回答下列问题:
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KCl | 34.0 | 40.0 | 45.6 | 51.1 | 56.7 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)20℃时KCl的溶解度是 ;
(2)20℃时将20g KCl与50g水混合,充分溶解后,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”);
(3)上表两种物质中, 的溶解度受温度的影响大.
固体溶解度的影响因素;固体溶解度的概念.. | |
专题: | 溶液、浊液与溶解度. |
分析: | (1)运用溶解性表中的数据读出20℃时KCl的溶解度; (2)根据20℃时KCl的溶解度的概念分析溶液的状态; (3)根据表格得出结论. |
解答: | 解:(1)从溶解性表中的数据可知20℃时,KCl的溶解度是34.0g,故填:34.0g; (2)20℃时,KCl的溶解度是34.0g,表示100g水中溶解34g氯化钾达到饱和,所以将20gKCl固体加入50g水中只能溶解17g氯化钾,形成溶液为饱和溶液;故填:饱和; (3)由表格可以看出随着温度的升高,硝酸钾的溶解度变化较大,故填:KNO3. |
点评: | 本题考查了有关溶解度的问题,解答这类题目关键是熟练和灵活应用固体物质溶解度的概念,然后具体问题具体分析. |
科目:初中化学 来源: 题型:
化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
⑴下列是家庭厨房的一些常用物品:A.大米 B.食盐 C.菜籽油 D.食醋 E.铁锅 F.食品保鲜膜。从其中选择适当的物品,回答有关问题:(用字母填写)
①主要为我们提供糖类的食品是 。
②主要由合金制作的物品是 。
⑵炒菜时,锅内热油着火,此时可用锅盖盖灭,其原理是 。
⑶在实验室小坤同学发现:盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞,盛盐酸的试剂瓶用玻璃塞,对此他产生疑惑。课后查阅资料知道:玻璃中含有的少量二氧化硅(SiO2)能与氢氧化钠(NaOH)反应,生成有粘性的硅酸钠(Na2SiO3),容易将瓶和塞
粘在一起,很难开启。硅酸钠(Na2SiO3)中Si的化合价为 。
⑷一氧化碳与氢气在一定条件下,发生反应的化学方程式是,则X的化学式为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
生活中一些物质的近似pH如下.有关说法不正确的是( )
物质 | 醋酸 | 橘子汁 | 草木灰水 | 炉具清洁剂 |
pH | 2.5 | 3.4 | 11.1 | 12.4 |
| A. | 草木灰水显碱性 |
| B. | 胃酸过多的人少吃橘子 |
| C. | 上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 |
| D. | 醋酸能使紫色石蕊试液变红 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
2某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:称取15g样品配成溶液,然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸,充分反应.在此过程中进行了3次数据测定,所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表:
测定次数 | 1 | 2 | 3 |
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 100 | 120 |
生成气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 |
请分析数据,回答下列问题:
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有 .
(2)混合物中碳酸钠的质量分数是 .(计算结果精确到0.1%)
(3)计算第2次测定数据时,反应所得溶液中氯化钠的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
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科目:初中化学 来源: 题型:
酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的 ,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为 ;
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的是
A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2
(3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出 .
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
发生反应的化学方程式为:
(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
环境保护是我国是一项基本国策.下列行为有利于环境保护的是( )
| A. | 焚烧废弃塑料 | B. | 深埋处理废旧电池 |
| C. | 控制企业排污 | D. | 丢弃实验剩余药品 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐,某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性;NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2).
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中,再加入5mL水,振荡.固体充分溶解,并恢复至室温;
①发现Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余.由此得出结论:在相同温度下, 同;
②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞溶液后,溶液均呈 色.
(2)①取少量NaHCO3按如图装置进行实验,可观察带的现象是:大试管口有水珠生成, ;
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3.
(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数:
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应,反应的化学方程式为 ;证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ;
③过滤、洗涤、干燥,称量测定的质量为ng.则样品中Na2CO3的质量分数为 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列对化学用语的表述正确的是( )
A.Fe2+—表示铁离子带2个单位的正电荷 B.2H—表示2个氢元素
C.2H2O—表示2个水分子 D.SO2—表示二氧化硫中有氧气分子
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